3 [1280x768]

Jb

-H»

(14)

zm

♦r.

[hw⁺vT

W auk_Vfc/m <fPMlb ■***■ wyprowadzić równanie na pojemność buforową bu-

taw ruadnwydi

W obsmn pil » 3-11 drugi i trzeci człon w rówraniach (14) i (15) można pominąć jako mało znaczące w porównaniu z pierwszym Ąj wówczas widać, że pojemność buforowa jest wprosi proporcjonalno do stężenia początkowego kwasu lub zasady)

Z krzywych miareczkowania kwasowo-zasadowego wynika, że roztwory niScnych kwmów (pH < 3) i mocnych zasad (pH > 11) charakteryzują się wysoką pojemnością buforową, która jest odwrotnie proporcjonalna jkuangcnm.kątji nachylenia krzywej. jnlnrctzkowania pqcd.pMpktcm równoważnikowym., Dlatego leż można je uważać za roztwory buforowe. Ich pojemność buforową wyraża równanie

***<<*) <•*) z którego wynika, te bo większe jest stężenie silnego kwasu lub zasady, tym większa jest pojemność buforowa roztworu. Wartość pH takich i oz! worów buforowych wynika z aktywności Jonów wodorowych.

.i

***

Zagadnienia do opracowania

1.    Definicja pil.

2.    Elektrody wskużnikowc.

3.    Elektrody odniesieniu.

4.    Kozi wory buforowe.

5.    Miureczkowunie potencjomctrycznc.

Litcralara

iw*’

(15)

I. Koryta I.. iMrfśk J.. Uolittfcurś V.: hleUnchrmia. PWN. Wnom 1900, *. 6»-72,74-71. 159-161.171-177.

1 Ubot W, IJmi Z.: bMmehrmla. PWN. Wanonm 1975.*. 1*0-202.215-227.

3.    PłfoO K, Hu/kwK/ Ł: OmOo/byroM. PWN. Wannmo 1906. s. 216-293.

4.    Chemia fu,r:m. Praca (Morowa. PWN. Warem 1900.». 1003-1007.1053-1055.1065.10611.

Aparatami

Pehametr, elektroda szklana kombinowana lub elektroda szklana i elektroda odniesie* nia (clilorosrebrowa lub kalomelown), szkło laboratoryjne.

Odczynniki

0.1 M CHjCOOH, 0.1 M CMłCOONu. 0.1 M HCI, 0.1 M H,PO.. 0.1 M NaOH. dwa

roztwory buforowe do kalibracji pehumetru.

Wykonanie ćwiczenia

1.    Przygotować pehametr do pomiaru: podłączyć elektrody, włączyć do prądu, do* konać kalibracji przyrządu za pomocą buforów o znanym pH.

2.    Przygotować dwa roztwory buforowe przez zmieszanie: a) S0 cm 0.1 M CHjCOOH i 50 cm³ 0.1 M CHjCOONo, b) 10 cm³ 0.1 M CHiCOOH i 90 cm³ 0.1 M CHjCOONa. Zmierzyć ich pH.

3.    Rozcieńczyć jeden z powyższych buforów 10-krotnie. zmierzyć pH i podać wynikający stąd wniosek.

4.    Przygotować 25 cni³ mieszaniny składającej się z 0.5 cm³ 0.1 M HCI i 24.5 cm³ każdego z buforów octanowych. Zmierzyć i obliczyć zmianę pH buforów.

5.    Zmierzyć pH 0.1 M NaOH.

6.    Zminrcczkować 25 cm³ buforów octanowych 0.1 M roztworem NaOH do punktu, w którym zmiana pi l jest większa o jednostkę od wartości początkowej (po każdej dodanej porcji titranta, równej OJ cm', notujemy wartość pH roztworu).

7.    Rozcieńczyć wodą destylowaną 5 cm³ 0.1 M HCI do objętości około 50 cm³ i miareczkować poloncjomctrycznic 0.1 M NaOH (po każdej dodanej porcji NaOH odczytujemy potencjał elektrody szklanej kombinowanej).

8rRóżcicńczyć wodą destylowaną 5 cm³ 0.1 M HjPOi daobffłcdci około 50xm^Ł ~ i miareczkować Jak wyżej. _

Opracowanie wyników

1.    Obliczyć teoretyczno wartości pH roztworów buforowych i porównać je z wynikami pomiarów.

2.    Przeanalizować wpływ rozcieńczania I dodatku HCI na pH roztworów buforowych.