5 (190)

Roztwór	Zabarwienie papierka wskaźnikowego	Wartość pH odczytana ze skali papierka wskaźnikowego	Wartość pH obliczona	Stężenia jonów i cząsteczek niezdysocjowanych obecnych w roztworze
0,1 M HCI	CZjQy^X)VVi^	A	A	m -0y4H ra'J
0,1 M CH3COOH	\ Cjx£>	3	J,3$	Ltfl* -/IO'^3N ^CH3c00-a= C.oh<jDOHl = S,Sl • yłO'"* H
0,1 M NaCI	zotio)	c	'i	fłloŹS rcrl -0/H
H20 (destylowana)	*-G ^	G		CH^43 = H roni - ,ao ■ ^ fi
0,1 M NH3 -H20		■a	jj,u	rniV^Jc >I;3T 4o~^5m £ovrJ - 4,3^ Mo'^3 N rvJHv^oa =
0,1 M NaOH.	AjudOo^	s	A 3	fNa^+l - 0/4H coh^_i-o,;ui
0,1 M NH4CI		£	s,a	EH^+> *,5*40-*N £Cf3sQłH ~},S'ŹU0'^fcH - S,S9- A0'-^1 M
0,1 M CH3COONa	tcsfchs ~ *XeXc>v'^		7, 8$	Estti 5 f a !T AG -^6 u c W-^l *{ LCtt-<00IU X0'^6N rc^coo”-!^3 3,SS AO^i
0,1M K2CO3	rAO cn/O	JO	!k( 6 (o	CU0^'3-0(/i

Obliczenia*:

Przyjąć siłę jonową I = 0, T = 298 K ( pK_w = 14,0). Wartości stałych dysocjacji znajdują się w Tabeli 1 instrukcji.

Obliczenia dołączyć do sprawozdania.

Doświadczenie 2. Dysocjacja elektrolitów słabych w obecności

mocnych kwasów lub zasad

a) Reakcje zachodzące w roztworach: (zapis jonowy) NH₃H₂0 NB_(f⁴+Of'‘

NH3H2O + HC1    + h^o

+- h⁺    +

^    + OH-'

NH3H2O + NaOH

^    + 0W~

NaOH

5