Wykład 2

Pomiar pH

1.    pH-metr

2.    papierki wskaźnikowe

3.    wskaźniki

oranż metylowy

żółty

czerwony

oranż met. OrH - Or" + H⁺

[Orl [H⁺]

[OrH]

- logK = -log[H⁺] - log-

[Orl

[OrH]

pK = pH + log

[Of]

pK oranżu = 3.8

kiedy [P^rH]

[Of]

wtedy pK = pH żółty: czerwony 1:1 pH = 3.8 '

pH = pK +1 pH = 4.8

lo- ^[°^rH]	-1
[Or']		czerwień metylowa pK = 5.3
[OrH]	1	fenolftaleina pK = 9.1
[Or']	10	błękit bromotymol. pK = 6.8
w pH 2.8 (pK-1)	[OrH] 10 [Or“] 1