w  (II)

w  (II)



Wyjaśnij, dlaczego wartość pH roztworu przed rozpoczęciem miareczkowania i elektrolitu, a nie zależy w PP?

/./W*'    ^


PR zależy od stężenia wyjściowego



' W


i


Dlaczego w pobliżu PP wartość pH roztworu zmienia się nieznacznie, natomiast ulega gwałtownej zmianie w pobli PR?

pObCL&L qtD\Xijvu i” k 0^-łtuQrf Myij /Aoin AM.OACLft&Of^U- ^o|k>XiLPcp


1ŻU


/io

4aT(

Zf\vO.0pY^Q    '

A\z-Uł /ttc pca ^ - a ,r ,

f Jak wartość pH w PR zależy o,d mocy sjabego elektrolitu fł A i od mocy słabej zasady B?,Sformułuj ogólną zależność.

Pd ifcatęz Uefroit-kL ‘"tftfrp P^l. P* /f Uf/fX /aVe *>

M K&iuz '    SJC^jf/uieŁ^AłC k&K&oyj' "dBżfafn-fK    a

   -•    ■ yptAji'lrC,l J^-C pGC-^/o^Cę yVwy    CyA


jXD%Uia f(v    OÓmSYCMaJL \ /Ua1a^a^..£U.<4 lIOHa UuAojw jxx-scdlccję

p H - .^T tp /^U>'UC^to lvCHL£    j-O -^O-ftu



p//<‘7


/


p-c


3-0 óć?'tit t ć ćć r Ć    /^Ćć 6t fźLl Q Pfiw



t


Ai-u;


!• _

2. Wyznaczenie stałej dysocjacji kwasowej/zasadowej badanego elektrolitu    ..............

pH w PP

pKa

pK„

K.

Kh

Z krzywej miareczkowania, dośwJ

4vB'f

4,ót

RpJS

i&- «s9_jr

f] •

Połowicznie zmiareczkowany roztwór, dośw. 2

*i i8 i

A fto ...

Tłf

Wartość literaturowa

w??-

4,7/0*

4?,40 f

11 «

Wykaż, że w punkcie połowicznego zmiareczkowania pH = pKa i pOH =pKb

dfiKb , /Tf oomi &

e«. pn- tt-i" y-/

<pOH-- -tcąCGU-J 'K^ta-tói

-• ,-ii nt]

TFT ; 1 u J'

CKjO

CU)_

O

3. Badanie stałości pH roztworu buforowego



Roztwór buforowy

ph - .ma......


Woda destylowana

^    f .'v-

_pH = ..fc..&/....


pH po dodaniu 0,1 M HC1

m


pH po dodaniu 0,1 M NaOH


pH po 3-krotnym rozcieńczeniu


k,s*


40] 12


2, W


Wniosek:    ‘    i

Po cicdżi’v\Aal HO. cio r-no^

(Uo-boWui po    N^CH


pti1 /K>WmL.


p if ,PfruCcl£jl]


Jakie składniki badanego roztworu warunkująjego działanie buforowe? Jaka zasadnicza równowaga istnieje pomiędzy składnikami tego buforu?    -    ,    /~)

ąoi/n^ YIĄ/^^f f**?

Cswę 'Axi,i+sCur''    ‘ "jrt-t    £w^    ^

Podaj jonowe równania reakcji zachodzących podczas dodawaniu do buforu a) r-ru HC1, b) r-ru NaOH/.

, > cm (XWM


ifCH^coo yf*


b/ cwH 10N


0    C ti s COD r


i


Oblicz skład swojego roztworu buforowego (podaj liczbę moli składników) po dodaniu: a) 5 kropli 0,1 M NaOH; b) 5 kropli 0,1 M HC1. Przyjmij objętość kropli = 0,05 cm3.

i    ‘ Vj : i


<- > :

•) out


O


\j ,

v •;


o


Qręy V

^ - V V*


'o


'o


C‘ł C


} ( r f

T cc


Uwagi



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0038 4 2l VI. NIEZGODNOŚCI RECF.PTWtOWE - INGOM RAT! RUJ TAI ESW tabeli 27 zestawiono wartości
skanuj0004 12. Wartość pH roztworu mieszaniny kwasu kationowego glicyny z jej jonem obojnaczym w sto
skanuj0004 12. Wartość pH roztworu mieszaniny kwasu kationowego glicyny z jej jonem obojnaczym w sto
Ćwiczenie nr 10Wyznaczanie wartości pH roztworów1. Część teoretyczna 1.1. Najważniejsze teorie
img030 (48) Ćwiczenie nr. 9. Str.6 Na podstawie krzywej miareczkowej określić wartość pH roztworu kw
39203 Obraz4 (36) 5.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą Wartość pH roztworu wyjściowego
§2 Czesne należy wnosić w całości przed rozpoczęciem każdego semestru, nie później niż do 1
?w  (II) 2.2. Wyniki oznaczania pH w roztworach soli. SÓL PH ODCZYN RÓWNANIE DYSOCJACJI ELEKTROLI
?w (II) 1.4 {pn huM ._ WZÓR I BARWA STAŁEGO HYDRATU WZÓR AKWAJONU BARWA ROZTWORU 2.1 pH WZÓR I BAR
Imię i nazwisko: 1.    Wyjaśnij, dlaczego pH środowiska ma wpływ na szybkość reakcji
P2257034 CzaSu II (goćz) 1.    Proszę obliczyć pH wodnych roztworów: A.   &
Informacja do zadań 16.-17. Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą uleg
Zadanie 6. (0-1) Wyjaśnij, dlaczego Jan Paweł II w drugim zdaniu posłużył się formą czasownika

więcej podobnych podstron