1.4
{pn huM ._
WZÓR I BARWA STAŁEGO HYDRATU
WZÓR AKWAJONU BARWA ROZTWORU
2.1
pH
WZÓR I BARWA WODOROTLENKU
WZÓR I BARWA HYDROKSOKOMPLEKSU
l
Cu/OMlit
L
N
C Cu ( Ovi) h J
7 f
2,\C0M'A
V.
Ą
jfowM.oyr
Ih? (6^'h/s k
>0-0
i
/t& 2 t 7
. .Zł £ 2i-a ............
j&gzo^i
^k-oh
LAO. H
/V Ą U Ot- c CH)« ^
’),& TAI U £ U--u" (/
4
/Va wybranym przykładzie przedstaw równania równowag, które są odpowiedzialne za obserwowany odczyn roztworów soli. W równaniach podkreśl niebieskim kolorem zasady Bronsteda i czerwonym koloremjQmsyJ&OMSi£d.cL__ ,r# . _
C Ot c %£>), J |pfr -3tfeC um* NO^
ncu iĄ~eg> ca, c h?q\T +• N<V
U_CHqC)r-l Uj
Na wybrednym przykładzie soli metalu o własnościach amfoterycznych przedstaw równania reakcji jakie zachodzą po dodaniu NaOH do roztworu soli. (Liczba koordynacji jonu metalu w hydrolcsokompleksie wynosi 4)
&a"'
z t iHoJbW•-■a6(Cu
K
5.1 Po dodaniu amoniaku do osadu AgCl obserwuje się .....OSiej/u..., ponieważ zachodzi reakcja:
kjU.U.lMMyM:. h pysocjację elektrolityczną powstałej soli kompleksowej przedstawia równanie:
fyjj.U Jr.t.Z.,/Yfly\. ffłV..7?....i. fkj.i.MijJon kompleksowy dysocjuje wg równania .L.$0}..{.AMyJlj.......- . fcj.Ń
Po dodaniu tiosiarczanu sodu do osadu AgCl obserwuje się .. ............, ponieważ zachodzi
reakcja A .trŹjU. ..t... . .S.j fy.. ~2.....% ,?A/.Ą. .t. 2C. tKL Dysocjację elektrolityczną powstałej soli kompleksowej
7\
przedstawia równanie:..Itłr.3.L. fHfj.L.S:?.)i j■ .Crr. .,vkT®1.1.[M£.Sj..Otjjjon kompleksowy dysocjuje wg równania
L. Ih. .(1 £ .£’j ).fj.... . d.ibj.. ..r.J..^i. Cp........................
- .. , Cih(Mb)i\{&
Po dodaniu KI, żółty osad Agi powstaje w probówce zawierającej.............•/.....................,co oznacza, ze
A' Pi
stężenie jonów Ag1' w tym roztworze było wystarczające, aby iloczyn jonowy osiągnął wartość IR
osadu
\
Ml
i było większe niż w r oz twór:
ze ... 1 (.\Q...-2...ę.ltęj..f.SjUbh d..............................
Wniosek:
rrniuzen.. j- /- q ^ x
Jon kompleksowy.....Vr. !]}0. ^ J., J.............jest trwalszy niż jon kompleksowy ..l..!
= o?t)(Wjc]3'
co oznacza,
U
że wartość stałej trwałości J3
jest większa od wartości stałej trwałości (d
OhjCwJ
-r
5.2 W roztworze [Cu(NH3)4]SOj istnieje równowaga dysocjacji kationu kompleksowego
7
N.H
O rozpadzie kationu świadczy
f
Rozpad kationu [Cu(NH3)J2" następuje po dodaniu do roztworu
. po. ..........ChC. m y.Lzj. .^o.zc.^i. L........L.. ou.
Rozpad jonu kompleksowego przedstawia sumaryczne równanie - • • -Y. ^ . T. ^ ■
Rozpad jonu kompleksowego nie nastąpił po dodaniu ......, ponieważ
......Ł,,.-v-.................................:.................*'M.....................,.........w:..:...-.../......ł.....£.........M
----h-?-:-rr :
Uwagi