w " (II)

w " (II)



1.4


{pn huM ._

WZÓR I BARWA STAŁEGO HYDRATU


WZÓR AKWAJONU BARWA ROZTWORU


2.1


pH


WZÓR I BARWA WODOROTLENKU


WZÓR I BARWA HYDROKSOKOMPLEKSU


l



Cu/OMlit


L


N


C Cu ( Ovi) h J


7 f


2,\C0M'A


V.



Ą


jfowM.oyr

Ih? (6^'h/s k


>0-0


i


/t& 2 t 7

. .Zł £ 2i-a ............


j&gzo^i

^k-oh


LAO. H



/V Ą U Ot- c CH)« ^

’),& TAI U £ U--u" (/


4


/Va wybranym przykładzie przedstaw równania równowag, które są odpowiedzialne za obserwowany odczyn roztworów soli. W równaniach podkreśl niebieskim kolorem zasady Bronsteda i czerwonym koloremjQmsyJ&OMSi£d.cL__    ,r# .    _

C Ot c %£>), J |pfr -3tfeC um* NO^

ncu iĄ~eg> ca, c h?q\T +• N<V

U_CHqC)r-l Uj





Na wybrednym przykładzie soli metalu o własnościach amfoterycznych przedstaw równania reakcji jakie zachodzą po dodaniu NaOH do roztworu soli. (Liczba koordynacji jonu metalu w hydrolcsokompleksie wynosi 4)


&a"'


z t    iHoJbW•-■a6(Cu


K


5.1 Po dodaniu amoniaku do osadu AgCl obserwuje się    .....OSiej/u..., ponieważ zachodzi reakcja:

kjU.U.lMMyM:.    h pysocjację elektrolityczną powstałej soli kompleksowej przedstawia równanie:

fyjj.U Jr.t.Z.,/Yfly\. ffłV..7?....i. fkj.i.MijJon kompleksowy dysocjuje wg równania .L.$0}..{.AMyJlj.......-    . fcj

Po dodaniu tiosiarczanu sodu do osadu AgCl obserwuje się ..    ............, ponieważ zachodzi

reakcja A .trŹjU. ..t...    . .S.j fy.. ~2.....% ,?A/.Ą. .t. 2C. tKL Dysocjację elektrolityczną powstałej soli kompleksowej

7\

przedstawia równanie:..Itłr.3.L. fHfj.L.S:?.)i j■ .Crr. .,vkT®1.1.[M£.Sj..Otjjjon kompleksowy dysocjuje wg równania

L. Ih. .(1 £ .£’j ).fj....    . d.ibj.. ..r.J..^i. Cp........................


- ..    ,    Cih(Mb)i\{&

Po dodaniu KI, żółty osad Agi powstaje w probówce zawierającej.............•/.....................,co oznacza, ze


A' Pi


stężenie jonów Ag1' w tym roztworze było wystarczające, aby iloczyn jonowy    osiągnął wartość IR


osadu


\


Ml


i było większe niż w r oz twór:


ze ... 1 (.\Q...-2...ę.ltęj..f.SjUbh d..............................


Wniosek:


rrniuzen..    j- /- q ^ x

Jon kompleksowy.....Vr. !]}0.    ^ J., J.............jest trwalszy niż jon kompleksowy ..l..!

= o?t)(Wjc]3'


co oznacza,


U


że wartość stałej trwałości J3


jest większa od wartości stałej trwałości (d


OhjCwJ


-r


5.2 W roztworze [Cu(NH3)4]SOj istnieje równowaga dysocjacji kationu kompleksowego


7



N.H



O rozpadzie kationu świadczy


f


Rozpad kationu [Cu(NH3)J2" następuje po dodaniu do roztworu

. po. ..........ChC. m y.Lzj.    .^o.zc.^i. L........L.. ou.

Rozpad jonu kompleksowego przedstawia sumaryczne równanie    - • • -Y.    ^ . T.    ^ ■

Rozpad jonu kompleksowego nie nastąpił po dodaniu    ......, ponieważ

......Ł,,.-v-.................................:.................*'M.....................,.........w:..:...-.../......ł.....£.........M

----h-?-:-rr :


Uwagi




Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
image048 II PN-JWItOKOO 4J. EJoneniy roirlw*a #2*1 ł - « -J-7-    «»» *>T<T** a
ćw ! (II) Opracowanie wyników Na papierze milimetrowym sporządzić wykres zależności log v (oś rzędny
?w  (II) 2.2. Wyniki oznaczania pH w roztworach soli. SÓL PH ODCZYN RÓWNANIE DYSOCJACJI ELEKTROLI
?w  (II) Wyjaśnij, dlaczego wartość pH roztworu przed rozpoczęciem miareczkowania i elektrolitu, a
?w (II) Wyniki pomiarów SEM ogniw C Schemat ogniwa (Z prawej strony półogniwo dodatnie) cU&Jr
skf7FF 8. Podaj techniczne metody produkcji tlenku węgla (II). Podaj jego wzór Lewisa. 9. Sole galu
IMG44 NOŚNOŚĆ SPOINY PACHWINOWEJ Metoda ogólna PN-0M993-1-8. Wzór normowy, sprawdzony doświadczalni
E1s3 8. Podaj techniczne metody produkcji tlenku węgla (II). Podaj jego wzór Lewisa. 9. Sole galu (I
Biochemia: Ćw. II - Metoda RT-PCR 3. Amplifikacja cDNA metodą PCR Technika PCR (reakcja łańcuchowa
Funkcje trygonometryczne zadania II pn
na łacinę). KI. II. lic. hum. Prowadzący lekcję dr Pliszczyńska. Zagadnienie: poprawa ćwiczenia klas
ROK SZKOLNY 1946/47 KLASA II LIC. HUM. 1.    Bolesławski Waldemar 2.
Funkcje trygonometryczne zadania II pn
P1040382 ii i    1 ]_ A mewątphwym atutem jest barwa, która tuż po ścięciu i I *les ;
II Prawo Newtona Podstawą relacją opisującą ruch cząstki w płynie otrzymujemy z II pN (zach pędu): z
STA60159 ii LP NAZWA WZÓR Jednostki K I Prawo Ardńmedesa Fw=pgV 2 Ciśnienie F m 1 3 Ciśnienie
Ol I ~#/f B.-S = Ż-3 s-S Cw ii-l 4 iiifi f *<

więcej podobnych podstron