P2257034

CzaSu II (goćz)

1.    Proszę obliczyć pH wodnych roztworów:

A.    0,01 M SnCl₂    pKa = 3,9

B.    0,01 MPb(N0₃)2    pKa =7,8

2.    Proszę obliczyć proporcje składników :

A.    buforu octanowego o pH = 5,2 (pKa = 4,8) (kwas octowy i octan sodowy)

B.    buforu amoniakalnego o pK 9,8 (pKa = 9,2) (amoniak i chlorek amonowy) Stężenie buforu dowolne

o.

TD-

roszę obliczyć rozpuszczalność związku w wodzie (w g/1):

A. Ca(H₂P0₄)2    IR = 1 x 10'^J (także rozpuszcziność. jonów Ca(II))

Br Al(OH)₃    IR = 1 x 10'^j2 (także rozpuszcziność jonów Al(III))

i (Al 26,98; P 30,97; Ca 40,08, 016,00; H 1,001)

; _;J4. Proszę przeanalizować możliwość reakcji:

| ĆJ (A)-wodnego roztworu bromku sodowego z osadami AgCN, AgCH₃COO, AgCl j.k|(B) wodnego roztworu węglanu sodowego z osadami PbS0₄, SrS0₄ i CaS0₄

10⁽'^13}; AsCN 1,4x10⁽’¹⁵⁾,    ,

-10)

j^bodane wartości IR: AsBr 5,5 x 10w ^}; A ]p|XgCH₃COO 5,5 x 10^(r5), Ag Cl l^lO*’.¹

[IgpIR: 3aS0₄ 9,97; BaC0₃ 8,29; CaC0₃ 8,32; CaS0₄ 5,04; PbC0₃ 13,1; PbS0₄ SrC0₃ 9,96; SrS0₄ 6,49    ’    .    - ■ •

laSTProszę opisać reakcjami obserwowane efekty., Proszę wyjaśnić na swoich ^reakcjach co to jest liczba koordynacyjna

IRRA- zielony roztwór jonów Ni(II) po dodaniu amoniaku staje- się-intensywnie .i niebieski. Po wprowadzeniu kwasu solnego lazurowe'zabarwienie zanika.

._: 3. Jon Fs(III) po dodaniu jonów rodankowych przechodzi w roztwór o COintesywnie krwistym zabarwieniu. Po wprowadzeniu jonów F(-l) do układu nastęouje odbarwienie roztworu

6. W kwaśnvm przedziale pH niżej wymienione reakcje sa opiWwarię liniamu Fs(II) = Fe(III)-re ^0,77 V    '    ' ' “MrŚWl

liniai

śo

Sn(II) = Sn(IV) a 2e -0,14 V '

02 A 4H(I) - 4e = 2H20 -1,22 - 0,059 pR Proszę ocenić i uzasadnić możliwość reakcji:

(A) Sn(IV) z jonami Fe(II) oraz tlenu z jonami Sn(II)

(3) tlenu z jonami Sn(IV) oraz żelaza (III) z jonami cynv(II)