22245 SL372059

^w i ISą^%

]. Ptcs2z ooiiczyć pH wodnych roztworowi    . ^ '    ] r**—•

A. 0,01 M FeClj pKi = 2.3 (FO ~ O ^    ^

3. 0,03 MMaCN pKs -9_f2(HCN)    Ąq~0)% -^Ljl'

2.    proszę obliczyć proporcje składników:

A. buforu oc:anov.-££o o pH - ś6 (pK« = A 8) (kw2s oćTpYO' j bcrafi sodowy)

3.    buforu amoniakalnego o pH 8,9 (pKA⁸⁸ 9,2) (amoniak: chlorek amonowy)

Sitztnic buforu dowolne    ... ...

3. Proszę obliczyć rozpuszczalność związku w wodzie (w ę/)):

I A. Bih    IR = 8 x 10‘^,9(iakźe rozpuszczlność jonów Bi(l!l))

"    ?e(OH>    IR = 3,2 x 3 O*³² (także rozpuszcztoość jonów Fe(IlI)) /

Proszę przeanalizować możliwość reakcji: wodnego rozcworu chlorku baru z osadami PbCOj , SrCOs, CaC0₅ i

wodnego roztworu weslanu ooi2soweeo z osadami PbSC^ SrSO<, BaSC* i @Pl*CaSO<    *    *    ‘

Ifp! ; pR: BaSO* 9,97; 3aC0; 8,29; CaCQj 3,32; CaSO, 5.04;-PbCOs 13,1; ?bSO«

V; 7.3; SrCOj 9.96; SrSO, 6,49; ZnCOj 10,84

*» i %• #*r i

ii

■: ?fos2ę opisać reakcjami obserwowane efekty., Proszę wyjaśnić na swoich reakcjach co to jest liczba koordynacyjna, ligano i jon centralny A. olado niebieski roztwór jonów Cu(li) po (Jodanie amoniaku staje się intensywnie lazurowy. Po wyprowadzeniu kwasu solnego lazurowe zabarwienie

^: jff*^-    + Cu/Wihlw*' '(“* ih*'-

a. jon 8i(]jJ) po dodaniu jonów jodkowych tworzy czarny osad. Po •

" ^v'P'°'^v2^a4j‘-u jadmiaru jonów r ao układu następuję rozouszczenie osadu.

' .    "<*?.■? b< ’ /- -> <mUt&

.. . . '^Vc£riym przedziale pH (0 - 3) niżej wymienione reakcje sa ooisywane

limami równoległymi do osi pH:

Bi^SiOilJ + ge+ooiY i    .

^8 “ Mg(iJ) -r 2e -2,36V '    ' ⁴ ~

& = Zn(]])4 2e -0,763 V Cd-Cd(]J) _{+ 3}e -0.403 N« - Ni(U) + 2e -0,25 V Iltgggjj **■0.788