61

III PROCESY ZACHODZĄCE Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW

2 Cr + 3 Ni²⁺ — 3 Ni + 2 Cr³⁺

A15/ Zapoznaj się z podanym przykładem.

Równanie Nernsta pozwala obliczyć potencjał pótogniwa, w którym roztwór elektrolitu nie jest roztworem 1 -molowym. Równanie to ma postać:

_C-_Eo, 0-059 V

n

log[Mⁿ⁺]

gdzie

n - liczba elektronów wymienianych w procesie połówkowym łMⁿ⁺i - stężenie molowe jonów elektrolitu E° - potencjał standardowy pótogniwa

Oblicz potencjał pótogniwa, w którym elektroda miedziana została zanurzona w roztworze CuS0₄ o stężeniu 0,05 mol/dm³.

Należy napisać równanie procesu połówkowego i wyznaczyć wartość

Cu²⁺ + 2 e~ — Cu (n = 2)

mol

dm³

[Mⁿ⁺] = 0,05

E° = 0,34 V

Podstawiając dane do wzoru Nernsta, otrzymujemy: n v

E = 0,34 V + — ~y■ log 0,05 = 0,3 V

Odpowiedź: Potencjał pótogniwa wynosi 0,3 V.

Oblicz potencjał pótogniwa, w którym elektroda żelazna została zanurzona w roztworze FeS0₄ o stężeniu 0,02

61