6

Sól mocnego kwasu i słabej zasady

Przypadek 1. Dysocjacja

3 /

<Q>    <Q>

-H.o/i

Hydroliza kationowa

NH₄⁺ + H₂0 o NH₃(aq) + H₃0⁺

BHA -» BH⁺ + A NH₃HCI -> NH₄⁺ + c\-

<H'

T^:

Fe⁵* + H.O

FeOH" + H*

http://oen.dydaktyk<x<ighxdu.p</<fydaJ<tyk£t/ch£nua/a_e_chemia/6_chemiQ_rozTwor<>iv/img27/05_07_6.jp9

Przypadek 2. Dysocjacja M_mA_n -> mMⁿ⁺ + nA^m-

Reakcja kationu z

cząsteczkami wody:

M"* + H₂0 <=> MOH^{(n l)ł} + H⁺

Stała równowagi K:

[H⁺][MOH^(n_1)+ [Mⁿ⁺][H₂0]

]

«,= K [H₂0]=

[H⁺][MOH^(n_1)+]

[Mⁿ⁺]