Segregator2 Strona1

Doświadczenie 6. (str. 96) Hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady oraz mocnego kwasu i słabej zasady

Obserwacje

Wnioski

4. Przedstawione doświadczenie jest przykładem miareczkowania - metody często wykorzystywanej w analizie chemicznej. Jeśli objętość wkraplanego kwasu została zmierzona dokładnie (np. dzięki użyciu biurety), można obliczyć ilość zobojętnionej (zmiareczkowanej) zasady

Sprawdź, jak barwi się papierek uniwersalny zanurzony w wodzie destylowanej. Następnie przygotuj w dwóch zlewkach roztwory CH₃COONa i NH_ĄC1. Zbadaj ich odczyn za pomocą papierka uniwersalnego. Obserwacje i wnioski (równania reakcji) zapisz w zeszycie. Czy istnieje inny sposób potwierdzenia, że zaszła hydroliza roztworów badanych soli?

Papierek uniwersalny zanurzony w wodzie destylowanej nie zmienia barwy (pozostaje żółty). Odczyn roztworu octanu sodu jest zasadowy (papierek przybiera barwę niebiesko-zieloną). Odczyn roztworu chlorku amonu jest kwasowy (papierek jest jasnoczerwony).

1.    Zasadowy odczyn roztworu octanu sodu wynika z faktu, że jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, w roztworze wodnym ulegająca hydrolizie:

CHgCOONa + Kfi-» CH₃COOH + NaOH

Cząsteczka kwasu octowego (słabego elektrolitu) jest słabo zdysocjowana, więc w postaci jonowej można tę reakcję zapisać następująco:

ch₃coo- + R,0-» CH₃COOH + oh-

Obecność wolnych jonów OH” powoduje zasadowy odczyn roztworu.

2.    Chlorek amonu jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, w roztworze wodnym hydrolizuje:

nh₄ci + ą,o —» nh₃ • h₂o + hci

Z analogicznych powodów, jak wyżej:

NH₄ + ą,0-» NH_S • H₂0 + H+

Obecność jonów H*_q jest przyczyną odczynu kwasowego.

3.    W wyniku hydrolizy octanu sodu powstaje wolny kwas octowy, więc nad roztworem soli powinien być odczuwalny słaby zapach octu. W wyniku hydrolizy chlorku amonu powstaje wolny amoniak, którego zapach także jest wyczuwalny nad roztworem soli [taki sposób analizy reakcji określamy jako organoleptyczny].

70