Segregator2 Strona8

Doświadczenie 27. (str. 294)

Badanie wfaściwości stężonego roztworu kwasu siarkowego(Vi)

a)    W zlewce umieść termometr i wiej wodę (ok. | objętości zlewki). Odczytaj ze skali temperaturę wody. Do tak przygotowanej zlewki wiej (po termometrze lub bagietce) niewielką ilość kwasu siarkowego(VI) - zachowaj szczególną ostrożność, użyj okularów i rękawiczek ochronnych. Odczytaj temperaturę otrzymanego roztworu kwasu. Sprawdź zabarwienie papierka uniwersalnego i oranżu metylowego pod wpływem otrzymanego roztworu.

b)    Na szkiełkach zegarkowych lub szalkach Petriego umieść kawałek tkaniny, sączek, niewielką ilość cukru, a następnie dodaj po kilka kropli stężonego kwasu siarkowego(VI). Obserwuj zachodzące zmiany.

Zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji chemicznej w zeszycie.

Obserwacje

a)    Woda ma w przybliżeniu temperaturę pokojową. Dodanie do niej stężonego kwasu siarko-wego(VI) powoduje wzrost temperatury. Papierek uniwersalny i oranż metylowy pod wpływem otrzymanego roztworu barwią się na czerwono.

b)    Stężony kwas siarkowy powoduje rozkład substancji organicznych (najpierw czernienie, a potem roztwarzanie się).

Wnioski

1.    Rozcieńczanie stężonego kwasu siarkowego(VI) jest procesem egzoenergetycznym. [Efekt ten wynika z faktu, że w stężonym H₂S0₄ występują kwasy polisiarkowe(VI), które podczas rozcieńczania ulegają rozkładowi i hydratacji z wydzieleniem dużych ilości energii]. Za pomocą stężonego HgSC^ można nawet zagotować wodę!

2.    Roztwór wodny H₂S0₄ ma właściwości silnie kwasowe, o czym świadczy wyraźna zmiana zabarwienia wskaźników. Kwas siarkowy jest mocnym kwasem.

3.    Kwas siarko wy (VI) rozkłada związki organiczne. Najpierw następuje odwodnienie (zwęglenie) spowodowane właściwościami higroskopijnymi H₂S0₄, a następnie utlenienie do C0₂.

Doświadczenie 28. (str. 295)

Badanie dziaiania kwasu siarkowego(VI) na metale i niemetale

a)    Do dwóch probówek wiej po około 3 cm³ rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI) - zachowaj szczególną ostrożność, użyj okularówv i rękawiczek ochronnych. Następnie do jednej wrzuć kawałek miedzi, a do drugiej - kawałek glinu. Obserwuj zachodzące zmiany. Zapisz obserwacje, wnioski i równania reakcji chemicznych w zeszycie.

b)    Weź probówki (wraz z zawartością) przygotowane w części a) i ogrzej je. Obserwuj zachodzące zmiany. Zapisz obserwacje, wnioski i równania reakcji chemicznej w zeszycie.

c)    Do dwóch probówek wiej po około 3 cm³ stężonego kwasu siarkowego(VI), a następnie do jednej wrzuć kawałek miedzi, a do drugiej - kawałek glinu. Obserwuj zachodzące zmiany. Zapisz obserwacje, wnioski i równania reakcji chemicznych w zeszycie.

107