Segregator2 Strona9

d) Do parownicy porcelanowej wiej kilka cm^s stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) i ostrożnie ogrzewaj go do wrzenia. Następnie wsyp nieco sproszkowanej siarki. W trakcie prowadzenia wszystkich reakcji zwróć uwagę na zmiany zapachu. Zapisz w zeszycie obserwacje, wnioski i równanie reakcji chemicznej. [Tę część doświadczenia najlepiej wykonywać pod wyciągiem.]

Obserwacje

a)    Rozcieńczony kwas siarkowy(VI) nie reaguje z miedzią. W reakcji z glinem wydziela się bezbarwny i bezwonny, palny gaz.

b)    Ogrzewanie nie powoduje zmian w probówce z miedzią i rozcieńczonym kwasem siarko-wym(VI), przyspiesza natomiast reakcję glinu z H₂S0₄.

c)    Stężony kwas siarkowy(VI) nie reaguje z glinem. W reakcji z miedzią wydziela się bezbarwny gaz o charakterystycznym, ostrym zapachu.

d)    Wrzący, stężony kwas siarkowy(VI) roztwarza siarkę. W reakcji tej powstaje bezbarwny gaz o charakterystycznym, ostrym zapachu.

Wnioski

1. Rozcieńczony kwas siarkowy(VI) ma właściwości redukujące, nie reaguje więc z miedzią, która jest metalem szlachetnym (w szeregu elektrochemicznym znajduje się na prawo od wodoru, więc nie wypiera go z kwasów). Reaguje natomiast z glinem, wydzielając wodór:

-> AL^SO^ + 3H₂T -> 2A1³⁺ + 3H₂T

2 Al + 3H₂S0₄(_rozcj 2A1 + 6H+_q

Zachowanie się kwasu siarkowego(VI) wobec badanych metali nie ulega zmianie po ogrzaniu.

2. Stężony kwas siarko'wy(VI), zwłaszcza gorący, wykazuje silne właściwości utleniające. Z tego powodu nie reaguje z glinem, który pasy wuj e się warstewką tlenku. Reakcja z miedzią przebiega w następujący sposób:    .

Cu + 2H2S0₄(_3tęż)-> CuS0₄ + S0₂t + 21^0

3. W reakcji z siarką pierwiastkową powstaje tlenek siarki(IY), o czym świadczy charakterystyczny zapach. Gorący, stężony H₂S0₄ utlenia siarkę do S(IV), sam redukując się do S0₂:

2H₂S0₄ + S-» 3S0₂ + 2H₂0

Doświadczenie 29. (str. 296) Wykrywanie anionów siarczanowych(Vi)

Przygotuj roztwory soli baru i siarczanu(VI) sodu. [Uwaga: rozpuszczalne w wodzie sole baru są silnie trujące. Zamiast nich można użyć soli ołowiu(II).] Zmieszaj ze sobą mniej więcej równe objętości obu roztworów. Zapisz obserwacje i równanie reakcji chemicznej w zeszycie. Korzystając z tablicy rozpuszczalności soli, podaj, jakich innych soli można użyć w postaci roztworów do wykrycia jonów siarczanowych(YI).

108