Segregator2 Strona 9

Doświadczenie 17. (str. 257) Rozktad termiczny chlorku amonu

Obserwacje

Wnioski

3.    Magnez spala się w powietrzu, dając tlenek i azotek:

3Mg + N₂-» Mg₃N₂ (żółtawy)

2Mg + 0₂-> 2MgO (biały)

4.    Pod działaniem wody azotek magnezu hydrolizuje:

Mg₃N₂ + 6^0-» 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Dlatego nad roztworem można wyczuć amoniak. Tlenek reaguje z wodą, dając wodorotlenek:

MgO + Kp-> Mg(OH)₂

Wodorotlenek magnezu nie jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, dlatego zwiększenie stężenia jonów wodorotlenkowych przez dodanie NaOH może spowodować jego wytrącenie [zgodnie z prawem działania mas, zwiększenie stężenia OH^- przesuwa równowagę reakcji w lewo, w kierunku nie zdysocjowanej i nie rozpuszczonej formy wodorotlenku magnezu].

Zwiększenie stężenia jonów wodorotlenkowych przesuwa w lewo równowagę reakcji dysocjacji amoniaku:    _H20

NH₃ • H₂0 NH+ + OfT Powoduje to wyparcie części amoniaku z roztworu.

W rurce szklanej[ mniej więcej w środku jej długości, umieść niewielką ilość (ok. 1 g) stałego chlorku amonu. Rurkę pochyl ostrożnie w jedną stronę i w jej końcach umieść wilgotne papierki uniwersalne. Ostrożnie ogrzewaj chlorek amonu i obserwuj zachodzące zmiany. Wyjaśnij zmianę zabarwienia papierków. Jaka jest gęstość względem powietrza gazowych produktów reakcji? Zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji chemicznej w zeszycie.

Ogrzewany chlorek amonu rozkłada się, wydzielając bezbarwne produkty gazowe. Zwilżony papierek uniwersalny umieszczony w górnym wylocie rurki zabarwia się na kolor zielono-niebieski, natomiast papierek u dolnego wylotu - na czerwono.

1. Rozkład termiczny chlorku amonu prowadzi do powstania dwóch produktów gazowych. Jeden z nich ma gęstość mniejszą od powietrza (dąży do górnego wylotu przechylonej rurki) i charakter zasadowy (powoduje zielono-niebieskie zabarwienie wilgotnego papierka uniwersalnego). Natomiast drugi ma gęstość większą od powietrza (opada ku dolnemu wylotowi rurki) i charakter kwasowy (barwi wilgotny papierek uniwersalny na kolor pomarańczowo-czerwony).

98