Segregator2 Strona9

Doświadczenie 7. (str. 150) Wypieranie metalu szlachetnego z roztworów

Obserwacje

Przygotuj trzy zestawy, w każdym po dwie probówki. Do probówek I zestawu wiej po kilka cm^s roztworu soli cynku, do probówek II zestawu - po kilka cm^s roztworu soli miedzi(II), a do III zestawu - roztwór soli srebra(I). Na podstawie szeregu elektrochemicznego spróbuj przewidzieć, które roztwory będą reagować z metalicznym cynkiem, a które z metaliczną miedzią. Następnie wrzuć do pierwszej probówki każdego zestawu po kawałku blaszki miedzianej, a do drugiej - po kawałku blaszki cynkowej. Obserwuj zmiany zachodzące na powierzchni blaszek. Obserwacje i wnioski (wraz z odpowiednimi równaniami reakcji) zapisz w zeszycie.

Blaszka cynkowa    Blaszka miedziana

zestaw 1 (Zn^2+)	bez zmian	bez zmian
zestaw II (Cu^2+)	pokrywa się warstewką czerwonego metalu	bez zmian
zestaw III (Ag^+)	pokrywa się warstewką srebrzystego metalu	pokrywa się warstewką srebrzystego metalu

Wnioski

1.    W doświadczeniu reakcja zachodzi wtedy, gdy metal znajdujący się w roztworze ma potencjał wyższy od metalu, z którego wykonana jest blaszka.

2.    Cynk wypiera z roztworów miedź i srebro, ponieważ oba te metale mają wyższy od niego potencjał (znajdują się na prawo w szeregu elektrochemicznym):

Zn + Cu²⁺->Zn²⁺ + Cu

Zn + 2Ag⁺-■» Zn²⁺ + 2 Ag

3.    Miedź nie wypiera cynku z roztworu, gdyż cynk znajduje się w szeregu elektrochemicznym na lewo od miedzi. Wypiera natomiast srebro, które w szeregu elektrochemicznym znajduje się na prawo od niej:

Cu + 2Ag⁺-> Cu²⁺ + 2Ag

4.    Najbardziej aktywnym metalem w grupie Zn, Cu i Ag jest cynk.

5.    Miedź jest metalem mniej aktywnym od cynku, ale aktywniejszym od srebra.

6.    Srebro jest najmniej aktywne z trzech badanych metali.

78