Anal ko o II 11

1.    Wyjaśnij: czułość elektrody jonoselektywnej - wykres, wzór.

2.    Wyjaśnij, czy miareczkowanie konduktometryczne może być stosowane w oznaczeniach opartych o

reakcje redoks?

3.    Narysuj polarogram roztworu zawierającego jony A, B, C (potencjał półfali: 0,5V; 1,25V; 0,75V). Stężenie jonu B jest dwukrotnie większe niż pozostałych.

4.    Wyjaśnij pojęcie: przewodnictwo właściwe. Wymień czynniki wpływające na przewodnictwo roztworu.

5.    Przedstaw 2 metody wyznaczania PK w miareczkowaniu potencjometrycznym.

6.    Wyjaśnij, dlaczego w analizie śladowej można stosować woltamperometrię inwersyjną.

7.    Z jakich elementów składa się układ do pomiaru potencjału?

8.    Przedstaw krzywą miareczkowania konduktometrycznego wytrąceniowego w oparciu o reakcję: W⁺ + X + Y⁺ + Z' WZ + Y* + X' przy założeniu, że

/\ooY+ ^

9.    Podczas miareczkowania konduktometrycznego mieszaniny kwasu solnego i octowego za pomocą KOH o c=0,1000 M pierwszy punkt równoważnikowy odpowiadał 8,4 cm³ a drugi 20,2 cm³ titranta. Ile mg kwasu solnego i octowego zawierał badany roztwór?

10.    Krzywa wzorcowa do oznaczania jonów H⁺ metodą potencjometryczną ma równanie y=-58,6x + 393,0. Potencjał próbki, zawierającej kwas HCI, rozcieńczonej 5-krotnie przez dodanie buforu i wody destylowanej wynosi 200mV. Oblicz stężenie H⁺ (wyrażone w mg/cm³) w próbce (przed rozcieńczeniem) oraz wartość pH.