89865

89865



2

Wykład

11

Potencjał elektrody (równanie Nernsta) z uwzględnieniem czułości elektrody jonoselektywnej na obecność innych jonów niż oznaczany;

E = Eo±2,303 • R • T • a,’1 • F1 • log [ f* • cx + £kxi*(at)M']

i-i

x- jon oznaczany i- jon przeszkadzający k- współczynnik selektywności (ki — selektywność elektrodyt)

Pomiary wykonywane są (aktualnie dla około 100 jonów) w oparciu o: krzywą wzorcową (roztwory o stałej sile jonowej roztworu) metodę dodatku wzorca do badanej próbki metodę dodawania badanej próbki do roztworu wzorca przebieg miareczkowania

Selektywne elektrody membranowe (jonoselektywne)

Rodzaj elektrody

Oznaczany jon

Zakres pomiaru mol* l*(Mg-1’)

Jony przeszkadzające

Szklana

Na'

1- 10*

Ag’, K', Cs’, Tl’,

(20)

NHĆ

LaF2

F

1- 10*

OH\ NOj, HC03‘,

_[20)_

S04‘', halogenki

Potencjometria- w potencjometru mierzymy siłę elektromotoryczną ogniwa w układzie elektroda pomiarowa- elektroda odniesienia jako funkcję stężenia analitu. Równaniem na którym opieramy się jest równanie Nernsta. Najczęściej stosowane elektrody odniesienia to: kalomelowa i clilorosrebrowa.

POLAROGRAFIA I WOLTAMPEROMETRIA

Polarografia- jest to metoda elektrochemiczna oparta na zastosowaniu elektrod ciekłych, których powierzchnia odnawia się w sposób ciągły lub okresowy, przykładem takiej elektrody jest kroplowa elektroda stężeniowa. Polarografia jest uważana przez niektórych jako rodzaj lub odmiana woltamperometrii.

Woltamperometria- jest to metoda w której stosuje się zależność natężenia prądu od przyłożonego napięcia lub potencjału elektrod w układzie z użyciem stacjonarnych elektrod wskaźnikowych. Najczęściej tymi elektrodami wskaźnikowymi są elektrody stałe, lub ciekłe elektrody metaliczne. W obu tych metodach (polarografia, woltamperometria) opieramy się na następującej zależności:

I = f(E)

Elektrody pracujące w woltamperometrii i polarografii:

1)    Kroplowa elektroda rtęciowa- najczęściej stosowana.

2)    Elektrody stałe:



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
P1050494 U POTENCJAŁ BŁEKTWOOY 99 3il Proces elektrodowy, równania Nernsta Ściśle biorąc, elektroda
Chemiazbzad0 Wptyw stężenia elektrolitu na potencjał elektrodowy - równanie NernstaWpływ stężenia e
image 055 55 Wektorowy potencjał elektryczny i pola z nim związane Rozwiązanie równania (3.12) pozwa
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w te
wykład 11 (36) Powiązanie pomiędzy AG® a równaniem reakcji chemicznej: AG°„n = - RT InK Stalą K naz
wykład USG [1024x768] Wytwarzanie fal ultradźwiękowych Efekt piezoelektryczny polega aa wytwarzani
10356752152525802714275Y20976777182842866 n I WYZNACZANIE NADPOTENCJAŁU - RÓWNANIE TAFELA Różnica p
10356752152525802714275Y20976777182842866 n I WYZNACZANIE NADPOTENCJAŁU - RÓWNANIE TAFELA Różnica p
10906514?4567069943683x5375353830889609 n 10. Zależność potencjału elektrody jonoselektywnej A od ak
wykład 11 - PIERWIASTKI GRUP GŁÓWNYCHWłaściwości pierwiastków d-elektronowych Pierwiastki
WYKŁAD 11 (21.12.1999) Potencjał demograficzny: Metodę analizy demograficznej odmienną od dotychczas
SCX 3200 110610 254507 Wykład 1. Omówienie struktury elektronowej atomu w oparciu o zasady mechaniki
10931249q6045861843438f72421251063462818 n 10. Zależność potencjału elektrody jonoselektywnej A od a
Elektronika I rok Zestaw 11 1. Zespolone rozwiązanie równania falowego dla fali elektromagnetycznej:
DSC23 (11) MATERIAŁY UZUPEŁNIAJĄCE DO WYKŁADU:ZABEZPIECZENIA I AUTOMATYKA W ELEKTROENERGETYCE (Stud

więcej podobnych podstron