SCX 3200 110610 254507

SCX 3200 110610 254507



Wykład 1. Omówienie struktury elektronowej atomu w oparciu o zasady mechaniki kwantowej (Równanie Schródingera, liczby kwantowe, postulat Pauliego, poziomy energetyczne w atomie, równanie Bohra).

Wykład 2. Mechanizm powstawania, rodzaje i własności wiązań molekularnych (hybrydyzacja, wiązania a, n, układ wiązań sprzężonych, elektrony zlokalizowane, zdelokalizowane i ich wpływ na własności cząsteczek, elektroujemność, moment dipolowy cząsteczki).

Wykład 3. Promieniowanie elektromagnetyczne — (własności, dowody eksperymentalne kwantowej i falowej natury światła, oddziaływanie światła z materią).

Wykład 4. Poziomy rotacyjne i oscylacyjne w cząsteczce - (widmo absorpcyjne w podczerwieni, widmo ramanowskie).

Wykład 5. Spektroskopia elektronowa - Schemat Jabłońskiego - (poziomy singletowe ,trypletowe, przejścia dozwolone, wzbronione, zasada Stokesa).

Wykład. 6. Mechanizmy przekazywanie wzbudzeń między cząsteczkami (oddziaływania między antenami, ochronna i antenowa rola karotenoidów).

Wykład 7. Zasada spektroskopii elektronowego rezonansu paramagnetycznego (EPR), zastosowanie metody.

Wykład 8. Wiązania międzycząsteczkowe i wewnątrzcząsteczkowe (oddziaływania jon-jon, jon- dipol, dipol-dipol, wiązania van der Waalsa, wiązania wodorowe, mechanizm tworzenia wiązań, charakterystyka, rola w biologii).

Wykład 9. Struktura „gronowa” wody - cząsteczki hydrofobowe i hydrofilowe, amfipatyczne i ich wpływ na strukturę wody.

Wykład 10. Mechanizm tworzenia dwuwarstwy lipidowej, wiązania tworzące i stabilizujące dwuwarstwę (własności dwuwarstwy lipidowej, typy ruchliwości, przejście fazowe).

Wykład 11. Błony zastępcze (modelowe), rodzaje, zastosowanie.

Wykład 12. Model błony biologicznej

Wykład 13. Wolne rodniki (powstawanie, własności, metody detekcji).

Wykład 14. Tlen oraz reaktywne formy tlenu w układach biologicznych (powstawanie, własności, dezaktywacja reaktywnych form tlenu przez system antyoksydacyjny).

Wykład 15. Spektroskopia elektronowego rezonansu paramagnetycznego - fizyczne podstawy, interpretacja widma i zastosowanie metody.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
SCX 3200 110610 250501 Wyniki pomiarów emisji ciepła z liści pomidora rosnącego przez 5 tyg. w 20 C
SCX 3200 110610 260804 Zależność J°/J od stężenia substancji wygaszającej równanie Sterna -Yolmera J
SCX 3200 110610 263000 [Q] - stężenie substancji wygaszającejOpracowanie wyników Obliczenie stałej s
skanuj011001 stiuktuia dcUiońowa atomu jodu — stan podstawowy struktuia elektronowa atomu jodu tworz
egz 1 Egzamin z chemii nieorganicznej, I termin 2010/2011, Biologia I rok 1 • Napisz strukturę elekt
HWSCAN00024 (2) / Imię i nazwisko Nr grupy1. © b. c. d. Struktura elektronowa atomu wapnia 40 2oCa
20328 skanuj011001 stiuktuia dcUiońowa atomu jodu — stan podstawowy struktuia elektronowa atomu jodu
20328 skanuj011001 stiuktuia dcUiońowa atomu jodu — stan podstawowy struktuia elektronowa atomu jodu
Img00019 (2) 23 1.18.    W opisie struktury elektronowej atomu podaje się liczbę elek
Image 003 WYKŁAD 96. UKŁADY ELEKTROMECHANICZNE Z SILNIKAMI ASYNCHRONICZNYMI 6.1. Charakterystyki mec
HWScan00024 Imię i nazwisko Nr grupy 1.    Struktura elektronowa atomu wapnia 40 2oCa
983799U078253497386801052960 n 2 Atom węgla •    Struktura elektronowa atomu węgla,
SCX 3200 140511114601 częto studia nad menzuracją głosów organowych w oparciu o źródła historyczne
DSCN8966 (2) Struktura atomowa: orbitale I • 1926r. Teoria mechaniki kwantowej - (opracowana niezale
SCX 3200 140511232402 odchylana w dół przez zainstalowany bezpośrednio pod nią elektromagnes. W nie
Lista 2 wyk?ad (1) Zadania z „Elektrotechniki i Elektroniki” Zestaw 1. Zad. 1. W strukturze jak na r

więcej podobnych podstron