HWSCAN00024 (2)

/ Imię i nazwisko ' Nr grupy

1.

©

b.

c.

d.

Struktura elektronowa atomu wapnia ⁴⁰ 2oCa przedstawia się następująco:

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 4p⁶4d’°5s²5p⁴ ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

10. Używając fenoloftaleiny możemy stwierdzić obecność w’ roztworze:

NaCl

© Na₂C0₃, c. (ML,)₂co₃ d CuS0₄

10i

ls²2s^:2p°3s^z3p° 3d^lu4s" 4p°4d

2. Tlen dąż}', tworząc wiązania chemiczne do uzy skania konfiguracji elektronowej:

a.    kryptonu

b.    argonu

c.    helu (c[) neonu

a.    bloku s

b.    bloku sp

(n)    bloku d

d    pierwiastki f-clektronowe

4.    Elektroujemność atomu jest to:

a. efekt energetyczny tow'arzyszący przyłączaniu przez atom dodatkow ego elektronu © zdolność atomu do przyłączania elektronów

c.    energia potrzebna do oderwania elektronu walencyjnego

d.    zdolność atomu do tworzenia związków kompleksowych

5.    W następujących zbiorach cząsteczek występują tytko wiązania homoatomowe: a. NaCl, H₂, NaOH, 0₂ (0 H₂, Cl₂, 0₂, Br₂

c.    HC1, NaOH, I₂, HCN

d.    0₂, Ar, Mg, HBr

6.    Wiązania wodorowe występują w następujących zbiorach związków:

a.    woda, zasada sodowa, azot

b.    hel, tlen, ozon,

© alkohol etylowy', w^;oda, aminokwasy d. wapń chlorek sodu, kwas azotowy^r(V) ^

' V s

7.    Ałuny należą do:

a.    wodorosoli

b.    soli kompleksowych © soli podw ójnych

a związków siarki na -2 stopniu utlenienia

-T

8. Liczba koordynacyjna jonu centralnego w fPtCl₂(NH₃)₂] wynosi:

a.

c. 6

@⁴

11.    Liczbie koordynacyjnej 4 odpowiada konfiguracja przestrzenna:

a.    kwadrat lub czworościan

b.    konfiguracja liniowa

c.    ośmiościan

d.    tetraedr

12.    Substancje pozbawione zdolności wiązania protonów' nazywamy:

a.    rozpuszczalnikami aprotycznymi

b.    rozpuszczalnikami protogennymi

c.    rozpuszczalnikami amńprotycznymi

d.    ainfolitami

13.    Stężenie kwasu dwuprotonowego (mocnego) wynosi 0.005M pH tego roztworu jest równe:

sr 2

b.    1

c.    12

d.    In 10'²

14.    Stężenie kwasu trójprotonowego wynosi 3.6M a stopień dysocjacji: 33%, stężenie kationów wodorowych w tym roztworze jest równe ok.:

a.    3.6M

b.    0.4M JŚD 1.2M

d. 2.4M

15.    Roztwór w biurecie podczas analizy' miareczkowej nazywamy:

biuretcm,

Cbi titrantem, cr elektrolitem reakcyjnym, komgleksonem.

16.    Biureta jest naczyniem miarowym:

a.    kalibrowanym na wylew,

b.    kalibrowanym na wlew',

c.    do zgrubnego odmierzania objętości,

d.    do przechowywania roztworów'.

17.    Miareczkowano próbkę kwasu solnego (HC1) mianowanym roztworem w'odorotlenku amonu. W punkcie równoważnikowym roztwór ma pH:

a zasadowe, b. obojętne,

-cT) kwaśne,

około obojętne.

9. Roztwór dwuwodorotlenowej zasady ma pH 10, stężenie zasady wynosi: a.lO^M ©5*10'⁵ M

V 10-’°M

d. 5*10'¹⁰ M

18. Narysować krzywą miareczkowania mocnej zasady jednowndorotlenow-ej mocnym kwasem jednoprotonowym:

-iO. ^a KW.Oti -:> ;V4 r( + ją -y H    / ^