10372760i4851313884364C33352680622433867 n

KOLOKWIUM III (06.06.20I4>- Elektrochemia (2> 1		«25pkt.) POWODZENIA G 2 1 3 1 4 5 £
imię nazwisko nr albumu jąrupa

Zad. 1 (5 ukO Poniższa tabela przedstawia doświadczalne wartości przewodności molowych A

kwasu octowego w funkcji stężenia w temperaturze 25°C: cAnoldm*^5 | 0.0000 | 0.0004 | 0.0009			0.0025	1 0.0100	1 0.0400
A 10 /O nr mol*^1 |	| 39.070	|7.390 |5.115	3.165	1.621	0.819

Proszę wykorzystać powyZszc dane do graficznego wyznaczenia przybliżonej wartości stałej dysocjacji kwasu octowego w wodzie.

/-ad. 2 (5 pkt) Potencjały standardowe elektrod AglAg₍⁺aąJ oraz AglAgCI^Cl^ w temperaturze

25°C wynoszą odpowiednio 0,799IV i 0,2224V. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność AgCI w czystej wodzie w podanej temperaturze.

/.ad. 3 (5 Pkt) Wyznacz rozpuszczalność NiCOj w 25°C: w 0.030M Ni₂Fe(CN)* + 0.010M Nilj, jeżeli wiadomo, że iloczyn rozpuszczalności NiCOs wynosi 1.00-10'^w(mol-dm‘^ł)*. (Aa\ NiCOf - sól trudno rozpuszczalna)

Zad, 4 (5 pkt) Wyprowadzić zależność pomiędzy: termodynamiczną stałą równowagi, stężeniową stałą równowagi i średnim współczynnikiem aktywności - dla przypadku kwasu

średniej mocy.

Zad. 5 (5 nfct) Omówić działanie kwaśnego ogniwa ołowianego. Podać: schemat ogniwa, zapisać reakcje elektrodowe, proces sumaryczny, równania na potencjał półogniw oraz SEM ogniwa Jakie zjawisko sprawia, że ładowunic akumulatora jest bezpieczne?

Wanoicl stałych: R»K 114 J mol¹ K^ł; A<2S*C.tM~>)-0.509 mol^>/?; F-96 487C «noi‘T