Chemiazbzad0

Wptyw stężenia elektrolitu na potencjał elektrodowy - równanie Nernsta

Wpływ stężenia elektrolitu na potencjał elektrodowy - równanie Nernsta

JgJ:ęli elektroda I rodzaju nie jest elektroda standardową, czyli płytka metalowa zanurzona jest w roztworze o stężeniu różnym od 1 mol/dm³, należy obliczyć potencjał elektrodowy, stosując do tego celu równanie Nernsta:

l E = E° + M^log [Me*⁺]

gdzie E to potencjał elektrody, E - standardowy potencjał elektrody, n - liczba elektronów wymienianych w procesie połówkowym, [Me"⁺] - stężenie molowe jonów metalu w półogniwie.

Pełne równanie Nernsta ma postać:

E = E +-pj-log [Me ]

gdzie R - stała gazowa: R - 8,31 —jttf, T- temperatura: T = 298 K, F - stała Faradaya: F = 96500 C/mol.

2 303 * RT

Przy założeniu, że obliczenia wykonywane są dla temperatury 298 K, czynnik ——-p-

przyjmuje wartość 0,059 V, a równanie Nernsta zyskuje postać podaną wcześniej.

Przykład

Oblicz potencjał półogniwa opisanego schematem:

Cu | Qr⁺ 0,02 mol/dm³

Rozwiązanie

1    krok. Odczytanie z tablic potencjału standardowego.

£°cu/cu-- = +0,34V

2    krok. Napisanie równania połówkowego.

Cu^34- + 2 e“ —►Cu    n-2

3    krok. Obliczenie potencjału elektrody z zastosowaniem wzoru Nernsta.

^=^°Cu/Cu-+^ l0g [Cu²⁺]

E = (0,34 + log 0,02) V E = 0,29 V

Odpowiedź: Potencjał półogniwa jest równy 0,29 V.

v......................z

123