chemiafilmowy7

Zadanie 6.

Jeżeli do stopionego chloranu(V) potasu wrzucimy kawałek węgla drzewnego, to następuje gwałtowne spalanie węgla do tlenku węgla(iV). Napisz równanie tej reakcji, wiedząc, że jednym z produktów reakcji jest sól zawierająca chlor na -I stopniu utlenienia. Współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji dobierz metodą bilansu elektronowego.

Zadanie 7.

W pracowni chemicznej tlenek węgla(IV) otrzymuje się z węglanu wapnia i kwasu solnego.

A. Napisz równanie, w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej, reakcji otrzymywania tlenku węgla(IV) opisaną metodą.

B. W jaki sposób sprawdzisz, że otrzymany gaz to tlenek węgla(IV)? Napisz odpowiednie równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej.

Zadanie 8.

Tlenek fosforu(V) jest bardzo higroskopijny. Wytłumacz ten fakt i napisz odpowiednie równanie reakcji.

Zadanie 9.

Spalono w tlenie węgiel i otrzymano związek, w którym stosunek masowy węgla do tlenu wynosi 3 8. Czy otrzymany tlenek wprowadzony do wody wapiennej spowoduje jej zmętnienie? Odpowiedź uzasadnij za pomocą odpowiednich obliczeń.

Obliczenia:

Odpowiedź:

78 | Część I Zadani

Zadanie 10.

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki tlenu.

Odpowiedz na pytania:

A. Ile wiązań występuje w cząsteczce tlenu?

B. Ile wolnych par elektronowych zawiera cząsteczka tlenu?

Zadanie 11.

Napisz równanie reakcji siarki z sodem. Zakwalifikuj tę reakcję do jednego z podstawowych typów reakcji. Jaką rolę (utleniacza czy reduktora) pełni w niej siarka w stanie wolnym? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie zbilansowane równania elektronowe oraz zaznaczając, które z nich przedstawia proces utlenienia, a które - redukcji.

Zadanie 12.

Siarkowodór jest gazem palnym. Pali się niebieskim płomieniem do tlenku siarki(IV) i wody (przy nadmiarze tlenu) lub do siarki i wody (przy niedoborze tlenu).

A. Napisz równania tych reakcji.

B. Oblicz, ile dm³ tlenu (warunki normalne) potrzeba do całkowitego spalenia 0,3 mola siarkowodoru?

Zadanie 13.

W laboratorium tlenek siarki(IV) można otrzymaćdwoma sposobami: działając kwasem siarkowym^!) na siarczan(IV) sodu lub kwasem siarkowym(VI) na miedź.

A. Napisz równania tych reakcji. W przypadku reakcji utleniania-redukcji do jej uzgodnienia zastosuj bilans elektronowy.

B. Która z omawianych reakcji wskazuje na fakt, że kwas siarkowy(VI) jest mocniejszy od kwasu siarkowego(lV)? Odpowiedź uzasadnij.

Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - blok p | 79