DSC02062

16 grupa: 0₂ (tlen jest paramagnetyczny tzn. jest wciągany przez pole magnetyczne, ma wobec tego niesparowane elektrony; odmiana alotropowa ozon, w którym są elektrony zdelokalizowane).

Poprawny wzór elektronowy cząsteczki tlenu 0₂

IQ—Ól

'o ^lub

Wzory kreskowe cząsteczki ozonu: ^s ^

O

// 'N

O "-O

16 grupa: S_g (siarka rombowa i jednoskośna)

atom siarki

OD 0 Q I [j-J--.. to wlatnie te 2 orbitale * V \ b^ą wytwarzały wiązania ' Z drugim atomom siarki

■    17 grupa:

F₂ (gaz żółtozielony), Cl₂ (gaz żółtozielony), Br₂ (brunatna ciecz), I₂ (ciało stałe sublimujące)

Tworzenie wiązania typu <rw cząsteczce chloru:

atom chlom atom chloru

ii    n    n    tj

• i^ii -

ii    ti    n    'i

|~TT1 1 H 1 tt 1 H—% te orbitale przenikają się, wytwarzając wspólną

[Jf| | H | (U    parę elektronów

4. Wiązania w związkach chemicznych.

Kryterium podziału stanowi różnica elektroujemności między łączącymi się pierwiastkami. Elektroujemność w skali Paulinga; F = 4.0 najbardziej elektroujemny.

■ Kowalencyjne niespolaryzowane, np. NCI3, CS₂