DSC02178

4. Czynniki wpływające na szybkość reakcji'.

•/ rodzaj reagentów

•/ stopień rozdrobnienia reagentów (im bardziej rozdrobnione tym reakcja przebiega szybciej)

S stężenie (ze wzrostem stężenia reagentów wzrasta szybkość reakcji)

^ temperatura

reguła van’t Hoffa: wzrost temp. o 10 °C zwiększa szybkość reakcji chemicznych ok.2 - 4 razy

_aT y-współczynnik temperaturowy, najczęściej ma wartość 2 k_n " v₁ ⁼ i    v₂ — szybkość reakcji po zmianie temperatury

V| - szybkość reakcji przed wzrostem tempertury kr stała szybkości reakcji przed wzrostem temperatury k₂- stała szybkości reakcji po wzroście temperatury

'S katalizator

obniża energię aktywacji, bierze udział w reakcji lecz się nie zużywa,

•S inhibitor

podwyższa energię aktywacji, opóźnia lub uniemożliwia przebieg reakcji

5.    Cząsteczkowość reakcji

- liczba cząsteczek biorących udział w procesie elementarnym, informuje ile atomów / cząsteczek musi zderzyć się jednocześnie, aby przebiegła reakcja chemcizna

■    reakcja jednocząsteczkowa

■    reakcja dwucząsteczkowa

■    reakcja trójcząsteczkowa

6.    Równanie kinetyczne

opisuje zależność szybkości reakcji od stężeń substratów, np. A + B—► AB    v = k-[A]-[B]

k-współczynnik proporcjonalności - stała szybkości reakcji zależy od temperatury