DSC02267 (2)

M-10.2

Sposoby identyfikacji wybranych kationów

1 kation	Stosowany odczynnik	Równanie reakcji	obserwacje
Ag^+	HC1	Ag^+ + er — AgCl l AgCI + 2 NH3— Ag(NH3)/+ er	Wytrąca się biały serowaty osad, który ciemnieje na świetle oraz rozpuszcza się w amoniaku
Pb^2+	HCI	Pb^2+ + 2 Cl' —> PbCI2 J.	Wytrąca się biały krystaliczny osad, rozpuszczalny w gorącej wodzie
	KI	Pb^2+ + 2 I' —» Pbl2 J.	Powstaje żółty osad rozpuszczalny w gorącej wodzie
Cu^2+	H2S	Cu^2+ + S^2' —> CuS i	Wytrąca się czarny osad
	KOH	Cu^2+ + 20H' -> Cu(OH)2 i Cu(OH)2 + 20H' -► [Cu(OH)4]^2' Cu(OH)2 + 2 H^T —► Cu^2+ + 2 H20	Wytrąca się niebieski galaretowaty osad rozpuszczalny nadmiarze zasady lub w mocny kwasach
Ba^2+	(nh4)2co3	Ba^2+ + C03^2'-> BaC03 j BaC03 + 2 H^+ —• Ba^2+ + H20 + co2r	Wytrąca się biały osad rozpuszczalny w kwasach
	h2so4 r02C	Ba^2+ + S04^2'-> BaS04 |	Wytrąca się biały osad
NH,^+	NaOH	NH,^+ + OH' NH3 | + H20	Wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu, barwi zwilżony papierek wskaźnikowy na niebiesko
Na^+	-	Zabarwienie płomienia	Barwa żółta
K^+	-	Zabarwienie płomienia	Barwa fioletowa