analiza

Numer grupy	Kation	Stosowany odczynnik	Równanie reakcji	Obserwacje
II	Cu^2“	NH3(aq) w nadmiarze	1)    2Cu^2+ + SOr + 2(NH3 • H2O) —* — Cu2(0H)2S04 1. +2NH+ (hydroksosól) 2)    Cu2(0H)2S04 + 8(NH3 ■ H20) ^ 2[Cu(NH3)4]^2+ + SOr + 20H~ + 8H20 kation tetraaminamiedzi (II)	Wytrąca się zielononie-bieski osad hydroksosoli (1). który łatwo rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika (2). Roztwór ma barwę ciemnoniebieską.
	Cd^2'-	AKT w środowisku HC1	Cd^2+ + H2S — CdS i +2H+	Wytrąca się żółty (pomarańczowy) osad, który rozpuszcza się w 2-mo-lowym HNO3 oraz na gorąco w rozcieńczonych kwasach HC1 i H2S04-
III	Sn^2+	AKT w środowisku HC1	1)    Sn^2+ + H2S —> S11S j +2H+ 2)    SnS+4HCl — [SnCl4]^2_ + H2St +2H+ &	Powstaje brunatny osad (I) , rozpuszczalny w stężonym HC1 (2). W roztworze HC1 cyna (II)    istnieje w postaci anionu [SnCl4]^2-,
	Sn^4"*-		SnS + Sl~ — [SnS3]^2- 3)    SnS^2- + 2H+ — SnS2 i +H2S T 4)    S11S2 + 6HC1 — — [SnCl6]^2- + 2H2S T +2H+	a cyna (IV) w postaci anionu [SnCU]^2-. Wytrąca się żółty osad (3), rozpuszczalny w roztworze HC1 (4) i w mocnych zasadach.
	Fe^3+	NH4SCN tiocyjanian amonu (rodanek amonu)	Fe^3+ + 3SCN“ — Fe(SCN)3 Fe(SCN)3 + 3SCN" ±=? [Fe(SCN)6]^3_	Powstałe roztwory mają barwę krwistoczerwoną.
	Ni^2+	Dimetylo-głioksym w obecności NH3(aq)	cii3-c=n-oii Ni^2+ + 2 1 —* CH3 —C = N —OH H / \ O O H3Cx__Ń 1 /CJII3 \ / — I Ni I +2H+ / 'wCk lhC^y N N ^nCH3 O O \ / 11	Powstaje różowy osad dimetyloglioksymianu niklu (II).
	Co^2+	NH4SCN w środowisku obojętnym lub słabo kwaśnym	Co^2+ + 2SCN- — Co(SCN)2 Co(SCN)2 + 2SCN^- + 2H+ ^ H2[Co(SCN)4]	Powstaje roztwór 0 zabarwieniu niebieskim.