MIARECZKOWNIE KWASOWO ZASAIHW1
] Podpisz ponitue rysunki (jftkir mMinrliMkinu ikilyiMi *k pwdpuu iv»e. punkt PR oraz obszary fenoloftsletny i oranru metylowego.
2. pH roztworów wynoszą kiedy :
(pHi ) -> stężenie H2SO4 wynosi 0,00005 mol/dm*
(pHj }■> stężenie Mg(OH>2 wynosi O.OOSraoł/dm' a) pHi ~ 9 i pHj = 4 ® pHi =5 i pH2» 11
c) pHi = 4 i pHb — 12
a) CuCl2 —> ?iti Ut ~ odczyn
b) Na2S03 & -» Hi $« o 4 odczyn w «»***£
{ WgNOs * ^ - - - tfrfwmńi rif' <\ "i ‘ 1 odczyn
d) K3PO4 1 odczyn -w-wy **»4*g|
\l 4. Do wykrycia jonów H+ możemy użyć:
Jl Jtóoranż metylowy, zieleń broraokrezoiową, błękit tymolowy,1 P^nbkfenoloftaleinę, czerwień kreozkrwą, błękit nilu, ■—>
^ Morartż metylowy, błękit tymolowy, tropcołmę —•*
| 5/t)blicz ile gramów II2SO4 potrzeba do zobojętnień ta I0g Mg(OH)a ||f|^ %Sok tfrłj O
w
I
%
to»\
MĄ
ie
ó. Oblicz stężenie badanego roztworu kwasu solnego, jdtti •* aniiartcakowatt
HO zużyto lW 0,01 niol'dutJ NaOIL