201101101731

MIARECZKOWNTE KWASOWO ZASADOWE

1. Podpisz poniższe rysunki (jakie miareczkowania dotyczą?), podpisz osie, punki PR oraz obszary fenoloftaleiny i oranźu metylowego

a)

hutoćiMrfs&me zcMUcuf z.

Uę\( tiułut

^V

2. pH roztworów wynoszą kiedy :

(pHi) -> stężenie H2SO4 wynosi 0,00005 mol/dm³ (pH₂ )-> stężenie Mg(OH)2 wynosi 0,005mol/dm³ pHi = 9 i pH₂ = 4 pHi =5 i pH₂ = 11 pHi = 4 i pH₂ = 12

Napisz reakcje hydrolizy poniższych soli i określ odczyn

a) c)

odczyn

odczyn

odczyn *'***&**$ tu*ni«g odczyn

a) CuCl₂ 1—> CuCotÓtb Zlfi ia

b) Na₂SOj■‘5/4c? ->

c)    AgN0₃ -r y_ta -»JjO\ zh~f l/v&‘

d) K3PO4 ^JbU_t 0 —>    ♦

4.    Do wykrycia jonów H+ możemy użyć: jfóoranż metylowy, zieleń bromokrezolową, błękit tymolowy,

b) fenoloftaleinę, czerwień kreozlową, błękit nilu,

(6|oranż metylowy, błękit tymolowy, tropeołinę.

5.    Oblicz ile gramów H2SO4 potrzeba do zobojętnienia lOg Mg(OH)j

6. Oblicz stężenie badanego roztworu kwasu solnego, jeśli na zmiareczkowanie 5cm HC1 zużyto 15cm³ 0,01mol/dm³ NaOH.