Obraz
1

M1ARECZKOWN1E KWASOWO ZASADOWE

J Podpisz poniższe rysunki (jakie miareczkowania dotyczą?), podpt*/ o*te jninki l K

oraz obszary fenolofłaJeiny i oranzu metylowego

b) **	- * *****•«< e* ■zjf’ •**•&*** r______________
■ ——---	feiwiohumA
i
^ cenili heroo/oy
7^^——-: J

At/

(/ęśf złąt 4w-4

* ***->> »*

a)

^ hi U*+tviiu&a*4e    2u&ucu/ z,

i    met **    ^ 4**

IV

■U?

1L <r

2. pH roztworów wynoszą kiedy :

(pH) ) -> stężenie H2SO4 wynosi 0,00005 mol/dm’

(pH₂ )-> stężenie Mg(OHh wynosi 0,005mol/dnr

a) pH| = 9 i pH₂ = 4 fS} pHi =5 i pH₂ = 11 c) pHi — 4 i pH₂ - 12

3.    Napisz reakcje hydrolizy poniższych soli i określ odczy n

'*T

a) CuCl₂ t—> Cu.(cH)tt~ i£l~    odczyn -

b)    Na₂SOi *3^1 & -> lA/a    odczyn iUAs*** ..._f

c) AgNO_? Mio    2 h~t Z#0^    odczyn t*'*™**}

d) K3PO4 ⁴biz, 0 —> ^Hi, tej +• teh* V *    odczyn

4.    Do wykrycia jonów H+ możemy użyć: oranż metylowy, zieleń bromokrezolową, błękit tymolowy,

b) fenoloftaleinę, czerwień kreozJową, błękit nilu, (6);oranz metylowy, błękit tymolowy, tropeolinę

5.    Oblicz ile gramów H₂S04 potrzeba do zobojętnienia lOg Mg(OH)₂

mćibci ć&iżzpo    — ao$

caTcpo LHsOq —

u

6.    Oblicz stężenie badanego roztworu kwasu solnego, jeśli na zmiareczkowanie 5cm³

HCI zużyto 15cm^J 0,01 mol/dra^J NaOfL ^^    _HaQA. ąclO

'łf //^ Ccci ^    ₇

MOtf - Ol OJ iuJOl /du ³

X

r (>fO

ói®

W " 5cm^

AS. ' Om

lWOC

3juU

>x