DSC03480

;«iO.

|w^v

lik. ■»

ftp

ą0Ą*%>y((M)

f:

|p

■

X-

m

hrP

t-

sodu z woda, fluoru z wodą, chloru z zasadą sodową,

krzemionki z zasada sodową, s:o^ Ś prn^Ą S węgjanu wapnia z wodą. zawierającą dwutlenek weela, tennicznego rozkładu węglanu wapnia, ta-^s    Ga C **■ c/^

pięciotlenku fosforu z węglem, fffię, & amoniaku z kwasem solnym, |§||J| 1 W a -> AJ'% Cc. *4 f chlorku srebra z nadmiarem amoniaku, bromku potasu z chlorem, jkfOr i Ct *    1

rozpuszczania glinu w zasadzie sodowej, il-|    [3 RlDiil, p|

(%^/fCC—> i|«₈ 4^0

eu* AkrCuCA -■>    4 ’

tlenku magnezu z kwasem solnym,

magnezu z kwasem siarkowym(VI), f>2o 4 K,s % -> -    \

spalania piiytu w tlenie, fk₂5 ^ 41 °⁴=>^'^ł \^o₂ azotanu(V) miedzi z nadmiarem amoniaku.

chlorku baru z kwasem siarkowym(VI), Qx*.&_z + w _l*o_l{—~>    i?f*

amoniaku z tlenem w obecności katalizatora, 4 O* utleniania wody do tlenu (reakcja połówkowa).

28. Oblicz pH: (a) 100 cm³ roztworu HC1 o stężeniu 0,1 mol/dm⁵, (b) 100 cm³ roztworu CHjCOOH o stężeniu 0,1 mol/dm’, (c) 100 cm³ roztworu zawierającego NH3 i NH4CI o stężeniu 0,1 moI/dnr^> każdy. Jak zmieni się pH tych roztworów, jeżeli do każdego z nich dodano 1 milimol stałego 4aOH ? pKa kwasu octowego = 4,8, pKa NHT = 9,2.

1^. Oblicz rozpuszczalność molowąBaS0₄: (a) w czystej wodzie, (b) roztworze BaCl₂ o stężeniu 0,01 mol/dm*, (c) roztworze Na₂S04 o M stężeniu 0,1 mol/dm*. pK^ BaSO* =10.

30. Oblicz stężenie wolnych jonów miedzi w roztworze powstałym przez zmieszanie 200 cm^J roztworu AgNOj o stężeniu 10'^-* mol/dm³ i 200 cm³ roztworu amoniaku o stężeniu 0,5 mol/dm³; log p? dla kompleksu