DSC03480

>A -

4

U |Vfcv

on

■

O,

i Wł^l* ^

A sodu z wodą, 1^^°-    *ł 2H^

- fluoru z wodą,    S>    *• *\

chloru z zasadą sodową, CA₇ -\(i'^uc.- -•> CJL _ą

Z

o

^L-

-if -T -

^C-

^r

-V -

t -

krzemionki z zasada sodową siij , ^J iuc/gj/J —y, p węgjanu wapnia z woda^ zawierającą dwutlenek weela, termicznego rozkładu węglanu wapnia. Cacc«, —G.-\ć ^łM pięciotlenku fosforu z węglem,]V₂C₅ -ść - > t5Ttż> amoniaku z kwasem solnym, 1 ^a ->    d ^    '

chlorku srebra z nadmiarem amoniaku, bromku potasu z clilorem,    i CA _L -^CA 1

rozpuszczania glinu w zasadzie sodowej, ^ d 5*^ °^V ^ kh). tlenku magnezu z kwasem solnym, (HoCąTrfCt ^0    4 ^<0

magnezu z kwasem siarkowym(VI), f^io 4 K_/SO_ł/->    r

spalania pirytu w tlenie, r^5 ^ -y °-s><^+ azotanu(V) miedzi z nadmiarem amoniaku, chlorku baru z kwasem siarko wy m(VI), Cx\Cf ₂ + h,a£>^

- amoniaku z tlenem w obecności katalizatora, N-H_q 4 o_i utleniania wody do tlenu (reakcja połówkowa). ^WŁ0

28.Oblicz pH: (a) 100 cm³ roztworu HC1 o stężeniu 0,1 mol/dną¹, (b) 100 cm^J roztworu CH₃COOH o stężeniu 0,1 mol/dm^J, (c) 100 cm' roztworu zawierającego NH₃ i NH4CI o stężeniu 0,1 mol/dnr* każdy. Jak zmieni się pH tych roztworów, jeżeli do każdego z nich dodano 1 milimol stałego /NaOH ? pK_a kwasu octowego = 4,8, pK_a NH/ = 9,2.

^.Oblicz rozpuszczalność molową BaS0₄: (a) w czystej wodzie, (b) roztworze BaCl₂ o stężeniu 0,01 mol/dm’, (c) roztworze Na₂S0₄ o

/ rn

-- i »r*-

-f

stężeniu 0,1 mol/dm*. pKso BaS0₄ - 10.

30. Oblicz stężenie wolnych jonów miedzi w roztworze powstałym przez zmieszanie 200 cm^J roztworu AgN0₃ o stężeniu 10'^J mol/dm³ i 200 cm³ roztworu amoniaku o stężeniu 0,5 mol/dm³; log £-> dla kompleksu Ag(NH₃)₂⁺= 7,4.

•    «*». ■ r