2194450773

/..i ,ulo" • - reagują z wodą dając wodorotlenki LlH - wodorek litu. NaH - wodorek sodu. KH - wodorek potasu. RbH - wodorek rubidu. BeH; - wodorek beiylu. MgH> -wodorek magnezu, CaH] - wodorek wapnia, a także XHj • amoniak.

PHj - fosfina (bardzo słabe).

KH+HzO —KOH * Hi: wodorotlenek potasu + wodór,

CaH» + 2HjO — Ca(OH)i + 2Hi; w odorotlenek wapnia + wodór

NH« + H;0 — NHj-HjO ; woda amoniakalna (wodny roztwór amoniaku)

Obojętne - uie rozpuszczają się w wodzie i nie reagują z nią: CH4 -metan; $iH₄ - monosilan

Amfotetyczue - w zależuości rodzaju substratu może być kwasem lub zasada : H_:0

Właściwości fizyczne wodorków:

a)    Wodorki metali są związkami typu soli. morzą kiyształy jonowe, w węzłach sieci krystalicznej znajdują się kartony metalu i aniony wodorowe H , tego typu wodorki moizą metale gmpy 1.2 oraz metale bloku d i f.

b)    W odorki pierwiastków grupy 14,15,16.17 są związkami kow alencyjnymi lub o wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych, przede wszystkimgazy.

Han ciekły H>0. fTF

Otreymywanie w odorków - synteza z pierw iastków w określonych warunkach

zewnętrznych (nv, temp., ciśnienie, katalizator itp.), np.:

Hi + C b -> 2HC1 (uv)

Hi + Fi -> 2HF (samorzutnie)

Hi + Bi i -> 2HBr (temp.)

C a + H> -> C aH₂ (temp.)

III. WODOROTIF.\'Kt - to 'wia-ki rhemir-ne •budowane • kationu metalu i iednei Inh

4 Metale pozostałych grup u.o.p. chem. mogą posiadać różną wartościowość i tworzyć kilka różnych wodorotlenków, w związku z tym w ich nazwie należy podać wartościowość metalu (stopień utlenienia);

Fe(OH)₂ - wodorotlenek żelaza(II)    HO - Fe - OH

Fe(OH)j • wodorotlenek żelaza(HI)    HO • Fe - OH

I

OH

1. Otrzymywanie wodorotlenków

1.    Aktywny metal + woda — wodorotlenek * wodór

2K + 2H_;0 — 2KOH + H>. (zapis cząsteczkowy) wodorotlenek potasu 2K + 2H>0 — 2K* + 20H‘ ♦ H*. (zapis jonowy)

Ca + 2HjO — Ca(OH)j + Hj. (zapis cząsteczkowy) wodorotlenek wapnu Ca + 2H₂0 — C a²' + 20H' + H₂. (zapis jonowy)

2.    Tlenek aktywnego metalu + woda —* wodorotlenek

NajO + Hj O — 2NaOH. (zapis cząsteczkowy) wodorotlenek sodu Na₂0 + HjO — 2Na* + 20H (zapis jonowy)

SrO + H>0 — Sr(OH)» (zapis cząsteczkowy) wodorotlenek strontu SiO + HjO — Sr¹* + 2 OH" (zapis jonowy)

S. Wodorek zasadowy + woda — wodorotlenek + wodór KH + H₂0 — KOH + H» (zapis cząsteczkowy) wodorotlenek potasu KH + H>0 — 10 + OFT + H> (zapis jonowy)

Uwaga: w zależuości od stosunków stechiometryczuych powyż >t< r    * t':r\

w odorków metah gnipy 1 i 2: można zapisać również: