img136 3

•    wodą, tworząc wodorotlenki i wodór, np.:

2K+2H₂0 --> 2KOH+H₂

•    kwasami, tworząc sole i wodór, np.:

2Rb+2HCI --> 2RbCI+H₂

•    niemetalami, tworząc sole, np.:

2Cs+CI₂ —> 2CsCI

•    alkoholami, tworząc alkoholany, np.:

2Na+2C₂H₅OH --> 2C₂H₅ONa+H₂    ,

Litowce są silnymi reduktorami i pierwiastkami o najniższej elektroujemności. Ich sole bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, a wodorotlenki należą do najsilniejszych zasad.

Grupa II berylowce:    ,    ¹

□    Żaden z pierwiastków 2 grupy nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, jedyni^ w związkach (spowodowane jest to ich dużą reaktywnością. Berylowce są srebrzystobiałymi metalami. Reaktywność berylowców, mimo, iż mniejsza niż litowców, jest znaczna i wzrasta wr ze wzrostem liczby atomowej. Beryl jest kruchy, ale reszta berylowców daje się kroić niżem, twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Temperatury topnienia i wrzenia oraz gęsi są wyższe niż w przypadku litowców, ale mniejsze niż metali ciężkich. Wszystkie berylowce występują na+11 stopniu utlenienia.

□    Reakcie

o z tlenem: wszystkie berylowce utleniają się do tlenków MO, Bar tworzy nadtlenek Ba0₂ o z wodą: M + 2H₂0 -> M(OH)₂ +H₂ o z kwasami: M+HCI -> MCI₂+H₂

□    Amfoteryczność berylu

Beryl, jest jedynym pierwiastkiem bloku s wykazującym charakter amfoterycznym, pojzostałe wykazują charakter zasadowy.    ^!

1

o Be + 2HCI -> BeCI₂ + H₂    !

o Be + 2NaOH + 2H₂0 -> Na₂[Be(OH)₄] + H₂

o Na₂[Be(OH)4](_S)    Na₂BeO($)+2H₂    1