EGZAMIN CHEMIA NIESIOBEDZKA

EGZAMIN CHEMIA NIESIOBEDZKA



U


J


xn

JŁU

#4d Am


fx


N/j


,1 r


«i»i »iw<grx Fw « ¥|/ tii

t Wwf *f

I VMMv M^l*


v


AihwiMM


flPM


‘4, H* |-' Ml

i*t H


* * %


S KUJ mm A C


ft Al


V KM>tiwĄ

<t k'*' / **' ,v* ''••*

XT?

'* (MtuuJi Ay


% t


^ W IhfMfW* * 'T % hbty/mp 4 jLy»M«

f «)Mm||.. ‘. ,|,^ ;,H ’> •

!*•* cG$;*uł,)i V'

*J^N#pliz rtwiuwsfh^nu# ■ |f t

V‘    jpr<

i Kląhibilor nu /.i M.tmf «i (ir/.- -<

Hkt)Wf|ą jf    * - i .

^12 IV*il,i||ir/>il.' »i-    |4/,,wfiir,

, U. fflHjfchtłj k.!1 . f\ M $    t. 2 y • v p-1

‘ utlenianie . 'C. ... * v • ’ C


&


UW Q'


40

Ar

ł fr


fi


1 l t\Vi||i>VĆ k*'lt)iJtVi> li ■l:l, .vM.li UWr. « *• W»)«


rvi'i.»i |.i    l'*-*    •


1(uBMJKJU


j fi *H^Defdil nwy jest równy a) energii wydzielonej prtdcn (c) równicy między lic/hą ma>ową i

hi U y


||^ U), Napis/ waV na stalą równo w ponłAs/cj reakcji oraz wnkaz kierunek prrowlrtęc I podmywaniu temperatury*’ SOj • l/20j < >S0» • $5.K kJ K

I/j Wią/anie kowalencyjne tworzy się między pierwiastkami >1 o zbliżonej clckroi»łffiUHBi^V| 3 arak nVHiVymi <k*i"ł,4‘-|)nm4ui c) o zbliżonym charakterze chemicznym y ' il( ^7^,, v*~~7-----; '    i

^ ^ j^r Pierwiastki o najhardziej ujemnych potencjałach elektrochemicznych sr ja) naj-uln icj ■</.> <n4 n:^ ;;S.:. • , ■, i    ,

I * - 19. Jak zmienia się rozpuszczalność większości gazów w wodzie ze wzrostem temperatury'' a) rośnie jhi mjlcjd O)ni

J    _ 20. Jak wpływa wzrost temperatury na rozpuszczalność soli której rozpuszczanie jest proecurm cgnucrnuc/nym'1 •) ruinie b) micie b

K\3 7C

I zmienia się    ^ j. 7j

Y\. Napisz reakcję elctrodową zachodzącą w półogniwic Feł’/Fe (zgodnie z przy jętą konwencją) .fc&. i ' I i ^

^ Adsorbat to: a) substancja ulegająca desorpcji ^substancja. na której zachodzi adsorpcja ^c)żadna z odpowiedzi'

^ “31 Podaj ilości wiązań występujących w cząsteczce    I. wiązań o =    ........... I. wiązań * * -    ...............^

H Napisz wzór naalocżyn rozpuszczalnie i K^dlaCaCI: oraz w\znacz zależność cppffFJSSóŁi molowej sod Kv-

<5    ........................................

*|| Korz\ stając z iloczynu jonowego wódy. oblicz pi l roztworu, w który m stężenie [OH ] = 10 mol/dm .

1 ppnr»    .............................................

Na podstawie konfiguracji powlokoki walencyjnej ustal położenie pierwiastka w układzie okresowym oraz określ jego charakter chemiczny I a) 4sJ p' nr okresu nr grupy .Tpr charakter chemiczny.......|KkVtHco(i l^c

p W ogniwie elektrochemicznym katodę stanowi: ^licrwiastek o niższym potencjale ,b) pierwiastek o wy ższym

H. Izotopy są to: a) atomy pierwiastków różniących się liczbą atomową, ale mających tą samą liczbę masową | t>) ątomy tego samego pierwiastka różniące się ilością pozytonów ||atOmy lego samego pierwiastka różniące się ilością neutronów    ^

f^Równanic rozpadu promieniotwórczego ma postać: a) N=N«e' [b)N= k Npe^/ c) N-Ny^ ,dj radna i odpowiedzi ^ ~ f\ł ,j.^t

N(J^l)okończ równanie reakcji wymiany: Kldi + K*CI' 4*> jr(: .C Z.. .'rfc.. Ać...........................................t] .........£ '(


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
fizyczna egzamin001 Chemia fizyczna I (termodynamika) 1. Zmiana energii wewnętrznej układu AU w ogól
Trening przed egzaminem Chemia (zestaw 5) 1 Zestaw 5 • Woda i roztwory wodneZadanie 1. Wskaż wszyst
Trening przed egzaminem Chemia (zestaw 5) 3 Zestaw 5 • Woda i roztwory wodneZadanie 6. ■f Wskaż po
Trening przed egzaminem Chemia (zestaw 5) 4 Trening przed egzaminem • Chemia_Zadanie 10. Oblicz stę
Kinetyka i Elektrochemia 1  06 2006 EGZAMIN I - Chemia, Biotechnologia Imię i nazwisko, wydział, g
egzamin chemia POLITECHNIKA WROCŁAWSKA NR TESTU 222 Wydział Chemiczny CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy
Egzamin Chemia EGZAMIN Z CHEMII I ROK INŻYNIERII IIIOM I. Podaj nazwę związku: WBi    
egzamin chemia ogólna5 POLITECHNIKA WROCŁAWSKA WERSJA Wydział Chemiczny    i / CHE
egzamin chemia ogólna8 17.    Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k

więcej podobnych podstron