egzamin chemia og�lna1

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

. WERSJA

Wydział Chemiczny /

CHEMIA OGÓLNA

Egzamin testowy w semestrze 10z. Termin pierwszy w dniu 03.02.2011.

_______________________________________________________________ ____________;___

IMIĘ I NAZWISKO    NUMER INDEKSU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. 0) .

-    Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

-    v Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

—-----------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE ----------------------------------

1.    Cechą charakterystyczną dla pierwiastka jest:

a)    masa atomowa

b)    liczba neutronów w jądrze Tę) liczba protonów w jądrze

d) sumaryczna liczba protonów i neutronów

2.    Stała Plancka:

a)    jest równa najniższej energii elektronu w atomie

b)    wiąże wielkość kwantu energii promieniowania z jego częstością _k ,. c) określa wielkość momentu magnetycznego w zależności od

wypadkowego spinu elektronów w atomie d) jest równa ładunkowi jednego mola elektronów

3.    W naturalnym neonie dominują dwa izotopy: ²⁰Ne (około 90%) i ²²Ne (około

10%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.

(ąj;2Q,2    b) 21,0    c)20,5    d)21,8

4.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu KCI, jeżeli w 200 g tego roztworu

znajduje się 0.200 mola KCI? M_Kci = 74.5 a) 37.5 %    b) 14.90 %    (c|)7.45 %    d) 1,50 %

d) TC, TC, TC

c) a, Ti

5. Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C₂iH₂, jeżeli atomy te mają hybrydyzację sp ? a) O, (7, 71    b) ;0, TC, TC

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA Wydział Chemiczny

CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy w semestrze 10z. Termin pierwszy w dniu 03.02.2.011.

IMIĘ I NAZWISKO ^    NUMER INDEKSU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. (ej

-    ' Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie ziej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

-    Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

---------------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE---------------------------------

1.    Wartościami których liczb kwantowych mogą się jednocześnie różnić dwa

elektrony mające w wolnym atomie taką samą energię? a) n, m_s I bj l, m_t    c) l, m_s    d) m_t, m_s

2.    Ile cząsteczek H₂0 powstaje w reakcjilHI + H₂SG₄ = I₂ + H₂S -^H₂Q

a) 6    b) 2    (Cp4    d)8

3.    Dwa atomy nazywamy izotopami jeżeli:

a)    mają taką samą masę

b)    mają tyle samo neutronów w jądrze (ej) mają tyle samo elektronów

d) mają taką samą sumę protonów i neutronów

4.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu KOH o pH=11,0

i gęstości 1,00 g/cm³ ? M_Koh = 56,0, a) 0,0056 %    b) 0.0065 % 0)5,6 %    d) 6,5 %

5.    Następująca reakcja, przebiegająca w fazie gazowej, znajduje się w stanie

równowagi:

2H₂0 * 2CS₂ U 4HCI + 0₂ AH > 0

Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:

a)    dodamy pewną ilość tlenu lub obniżymy ciśnienie całkowite w zbiorniku

b)    podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku lub obniżymy temperaturę

-    c) dodamy pary wodnej lub podwyższymy temperaturę

d) usuniemy część wody lub obniżymy ciśnienie całkowite w zbiorniku