kinetyka

1. W jakiej temperaturze reakcja, która w temperaturze 100 K trwa 100 min, mogła być przrprownrlTnm w czasie 25 min? Współczynnik temperaturowy dla tej reakcji wynosi 2

2.    Dla pewnego procesu stała szybkości reakcji, k, w temperaturze 363K. wynosi 8 lO^/h, a w temperaturze373K wynosi 20 IO"Vh. Dc wynosi temperaturowy współczynnik reakcji dla tego procesu?

3.    Jak zmieni się szybkość spalania chlorowodoru 4IICI t Oj*-*21ljO + 2Clj, jeśli stężenie chlorowodoru zwiększy się dwukrotnie- Równanie na szybkość tej reakcji ma postać : v = klllClftOJ

4.    Stała równowagi dla reakcji : 3NrO + 2NII) « 4Nj + 311,0. ma wartość 1.46. Jakie jest stężenie równowagowe amoniaku, jeżeli stężenia równowagowe pozostałych reagentów wynoszą : [N;| = 2, [HiO] = IJ, [N₂OJ = 1,6

5.    Jaką objętość 0,02M roztworu NaOH należy dodać do 400 cm³ 0.01 M roztworu łljSOr, aby otrzymać roztwór obojętny?

6.    Oblicz stężenie molowe kwasu solnego, jeżeli na zobojętnienie 23 cm* roztworu NaOH o stężeniu 0.132 mol/dtn³ zużyto 27 cm* tego kwasu.

1. Zmieszano 100 cm* 2-molowcgo roztworu M2SO4 i 100 cm* 9,1% roztworu NaOH o gęstości d = l.lg/cm*. Zakładając, żc otrzymaną solą jest wyłącznic NajSO*, oblicz stężenie molowe tej soli