P1120625 [1024x768]

■

123

Odczynniki

HCI. I M NaOH.

Wykonanie ćwiczenia (^JW- ^^

\C ^    *** ® ^MfD^<

etanolu. 0.1 M NajHP04. 0.1		M KH2PO4,
P^M= 'rS***
- lOf 5 *	pU, : (Ulu >	' te? - W K

1.    Pomiar widm absorpcyjnych roztworów błękitu bromotymolowego przy różnych wartościach pH.

2.    Roztwór (I): pH=l. Odpipetować I cm roztworu błękitu bromotymolowego do kolbki miarowej na 25 cm³. Następnie dodać kilka cm' wody destylowanej. 2.5 cm'

I M HCI i dopełnić wodą destylowaną do kreski miarowej. Wymieszać roztwór i napełnić nim kuwetę, po uprzednim jej przemyciu tym roztworem. Zmierzyć absorbancję roztworu względem wody destylowanej w zakresie długości fali 250-715 nm (40000-16000 cm ') za pomocą spektrofotometru UV-V1S.

Roztwór (2): pH=6.9. Odpipetować 1 cm³ wskaźnika do kolbki miarowej na 25 cm³. Dodać po 5 cm³ 0.1 M roztworów NaiHPOł i KH2PO4. Dopełnić wodą destylowaną do kreski miarowej i zarejestrować widmo.

Roztwór (3): pH=13. Do I cm³ wskaźnika w 25 cm³ kolbce miarowej dodać 2.5 cm³1 M NaOH. Rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski miarowej i zarejestrować widmo jak powyżej. Zanotować wartości liczb falowych odpowiadających położeniom punktów izoabsorpcyjnych.

3. W kolbach miarowych o pojemności 25 cm³ sporządzić roztwory (4-10) według danych zawartych w tabeli. Sporządzone tak roztwory rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski miarowej.

u>	Objętość wskaźnika fcm^3l	Objętość KHjPOł La fcm’1	Objętość NąjHPOł $ tcm^łl	pH	A
• 4	10	5.0	0	4.5
' 5	1.0	5.0	1.0	^62r,
1 6	1.0	10.0	5.0
7	1.0	5.0	100
8	1.0	1.0	5.0	?
9	10	1.0	to.o	? -i,' 3
10	1.0	0.0	50 I	9.J

4. Pomiar absorpcji roztworów o różnych pH przy wybranej długości fali.

Na podstawie zarejestrowanego widma wybrać długość fali. dla której występuje maksymalna różnica pomiędzy absorpcją formy kwasowej i zasadowej. Przy tej długości fali dokonać pomiaru absorbancji światła przez roztwory (1-10) o różnych wartościach pH za pomocą spektrofotometru „Specol".