P1120620 [1024x768]

214

Wykonanie ćwiczenia

1.    Przygotować serie roztworów o następujących stężeniach jonów Cl": 10¹,3*10"\ 10 ^J, 3*10 ,I0~\ 3*10 ,10A310'⁵,10"⁵,3*10 , 10'® M.

2.    Zaczynając od roztworu najbardziej rozcieńczonego, zmierzyć potencjał chlor* kowej elektrody jonoselektywnej względem elektrody odniesienia (elektroda kalo-molowa i chlorosrcbrowa mogą być wprowadzane do badanego roztworu tylko przez klucz elektrolityczny wypełniony roztworem KNOj III).

3.    Zmierzyć potencjał chlorkowej elektrody jonoselektywnej względem elektrody odniesienia w 50 cm' (odmierzonych dokładnie pipetą) roztworu KCI o stężeniu 3-I0 ⁴ M, a następnie po każdorazowym dodatku 0.5 cm³ roztworu KCI o stężeniu 10~² M (dodać 8 porcji wzorca).

Opracowanie wyników

1.    Narysować stężeniową krzywą wzorcową chlorkowej elektrody jonoselektywnej £ = /Hogc_Q_).

2.    Obliczyć nachylenie S krzywej kalibracji, E° oraz podać zakres prostoliniowo-ści i granicę oznaczalności.

3.    Znając nachylenie krzywej kalibracji S, obliczyć stężenie jonów Cl w roztworze wyjściowym, korzystając ze zmierzonych wartości potencjałów E:

a)    po dodaniu OJ cm³ roztworu wzorcowego,

b)    po dodaniu 3.0 cm' roztworu wzorcowego.

Obliczenia wykonać według wzorów z pominięciem i uwzględnieniem efektu rozcieńczenia.

4.    Obliczyć stężenie jonów chlorkowych w roztworze wyjściowym według metody dwukrotnego dodatku wzorca:

a)    dla AK* 0.5 cm³,

b)    dla AK = 2.0 cm³.

Wartości Z podano w tabeli I.

5.    Narysować zależność (V_p+ V_w) \0^ES=J{V_w) i z przecięcia prostej z osią K„ (prosta przecina oś po stronie ujemnych wartości V_w), obliczyć stężenie jonów Cl' według równania:

gdzie: |K_M.| jest bezwzględną wartością objętości odczytanej z wykresu, c _w - stężeniem wzorca, a V_p -objętościąpoczątkową próbki.

5. Przeanalizować uzyskane wyniki.