test 1 strona2

19.    Potencjał standartowy dla srebra w 298 K wynosi 1V. dG° w przybliżeńiu wynosi:

a) -2400 J/moI    b)2400J/mol c)-96500 J/mol d) 96500 J/mol

20.    Reakcja drugiego rzędu względem składnika A ma postać:

a)v = k[A][BJ    b) v = k[B] c) v = k[A][B]² d) v = k[A][A][B]

21. dH reakcji:    -» Sj_edoosŁoiaa [jeśli: S_ronfco,_a + O₂(gazowy)-> S0₂(gazowy) dH =-296.06 kJ/mol : SjcdBCBkcóaa + 0₂(gazowy) —» S0₂(gazowy) dH = -296.36 kJ/mol j wynosi:

a) 592.42 kJ/mol ’ b)-592.42 kJ/mol c)0.3kJ/mol d)-0.3 kJ/mol

22.    Spin-orbital to funkcja falowa opisana przez liczby kwantowe: a) n. 1. mi b) 1. mi c) n. 1 d) n, 1, m_f, s, m»

23.    Dla równania: xPb₃0₄ + yKMn0₄ + bH₂S0₄ = zPb(S0₄)₂ + mK₂S0₄ + nMnS0₄ + pH₂0 współczynnik b wynosi:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 I) 6 g) 7 h) inna wartość

24.    Rozpuszczono 58g NaCl i dopełniono wodą do 2 dm³ (M\_aci ” 58). Stężenie powstałego roztworu wynosi: a) I mol/dm³ b) 0.5 mola/dm³ c) 2 molc/dm³ d) 1.9 mola/dm³ e)4molc/dm³

25.    Do roztworu I OOg NaCl w 400g wody dolano 500 g 40% roztworu NaCl. Stężenie roztworu wynosi:

a) 15% b) 20% c) 25% d) 30% e) 35%

26.    Do 1 dm³ 2 molowcąo roztworu NaOH dodano 1 dm³ IM HC1. Stężenie NaOH po reakcji wynosi: a) 0.3 molc/dm³ dnr b) 0.4 mola/dm³ c) 0.5 mola/dm³ d) 0.6 mola/dm³

27.    Jak zmieni się stała równowagi reakcji: 2H₂ + N₂ = 2NH₃ K = |NH₃j‘/[H₂|‘[N₂] jeśli zwiększymy ciśnienie N₂.

a) nie zmieni się b) zmniejszy się c) zwiększ)'się d) kierunek zmian nie da się przewidzieć.

28.    Przez roztwór CuS0₄ przepuszczano prąd 1A przez 3 godziny. Ilość wydzielonej miedzi (M_Cu “ 64) to około: a) 2g b) 3.2g c) 6.4g d) 9.6g

29.    Cząsteczka 1₃’ zgodnie z teorią Lewis'a ma kształt:

a) liniowy b) liter)' T c) płaski trójkątny d) inny

30.    Stała hydrolizy (NH₄)-'S0₄ wyraża się równaniem:

a) K_h = K_w/K_k b) K_h = K_w/Kz c) K_h = [NH₃][H⁺|/[NH₄⁺] d) K_h= [NH/l/JNHjjlH*] e) dwie z powyższych odpowiedzi są prawidłowe f) żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

31.    Aby uzyskać roztwór buforowy do roztworu Cl l₃COO 11 należ)' dodać:

a) NaOH b) Na(CH₃COO) c) HCl d) dwie odpowiedzi sa prawidłowe e) żadna z odp, nie jest prawidłowa

32.    Stopień dysocjacji 0.1 M roztworu Na(HCOO) wynosi 80%. Stała dysocjacji wynosi:

a) 0.8    b)0.64    c)0.32 d) 6.4 e) 8 f) inna wartość

33.    Orbitale 3d i 3s mają w atomie Pb:

a) taką samą energię b) inna energię c) tą samą główną liczbę kwantową d) tą samą orbitalną liczbę kwantową e) dwie z powyższych odp. są praw idłowe f) żadna odp. nie jest prawidłowa

34.    Orbita 1 cząsteczkowy typu n posiada:

a) 0 płaszczyzn węzłowych b) 1 płaszczyznę węzłową c) 2 płaszczyzny węzłowe d) żadna z odp. nie jest poprawna

35.    Według teorii Bronsteda kwas to:

a) substancja pobierająca wolną parę elektr. b) substanc ja dostarczająca wolną parę el. c) substanc ja dostarczająca jonów H* d)substancja pobierająca jony 11⁺ e) substancja neutralizująca jony OH’

36.    Związek o wzorze NaHS0₄ jest w stężonym H₂S0₄ : a) solą b) kwasem c) zasadą

37.    Zależność pomiędzy pH a stężeniem jonów OH’ dla wody wyraża się wzorem:

a) pH = - pOH b) pH = 14 + pOH c) pH = 14 - log [OH ] d) żadna z odpow iedzi nie jest praw idłowa

38.    Aby mogło powstać wiązanie chemiczne orbitale:

a) muszą się nakładać b) m uszą m ieć porównywalną energię c) muszą być zajęte przez elektrony d) m uszą m ieć