Zdjęcie0573 (3)

{Entalpia rozpuszczania

AH,_ozv - zmiana entalpii towarzysząca rozpuszczeniu 1 mola cząstek substanqi z utworzcnem bardzo rezerw ńczonego roztworu. Można ją zmierzyć w kaio-ymetrze

Rozpuszczanie może być procesem egzotermicznym lub endotermicznym, np. rozpuszczanie egzotermiczne LiCI, rozpuszczanie endotemńczne NH₄MOj.

Entalpia rozpuszczania jest sumą entalpii sieciowej I entalpii hydratacji związku np

NaCIfsj =5    °»,p.    ^KJ i

| — Na^ Cl _f„,    AH * -784 kJ

Sumarycznie:

; NaCl_(s) 2= Na^łw +■ Cl ,_aq_,    AH = ⁺3 kJ

Rozpuszczanie chlorku sodu P- endotermicznym «MSeaeaaBiaMb>*!- i THwąj'1 ą*