42551 skan0103 (2)

106 Termodynamika chemiczna

obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą przeprowadzeniu 10,5 g lodu o temperaturze -6°C w stan pary o temperaturze 120°C. Odp. 32,12 kJ.

3c:5. W temperaturze 500°C, w obecności katalizatora, heksan ulega dehy-drogenacji z utworzeniem benzenu według reakcji

Q>H_14(g) ⁼ C₆H_6(g) ^{+ 4H}2(g)-

Standardowe entalpie tworzenia i ciepła molowe reagentów są równe

	AlĄn [kJ • mor^1]	Cp [J • K^_1 • mor^1]
C6H,4(g,	-167,19	3,08 + 565,8- 10"^3 T- 300,4- lO"^6'/^2 + 62,06 - 10"^9r^3
	82,93	-33,9 + 471,87 • 10“^3r- 298,34 • 10-^6r^2 + 70,84 • ID'^9 T^3
^H2(g)	0	29,066 - 0,834 • 10“^3 T + 20,125 • 10"^7 T^2

Znaleźć: a) zależność AH° reakcji od temperatury, b) wartość AH° w 500°C. Odp. a) AH°(T) = 230,7 + 7,928 • 10-²r-4,863 • 10~⁵r² + 3,370 • 10-⁹7³ + + 2,195 • 10~^,2r⁴ kJ • mol^-1; b) 265,27 kJ • mol"¹.

3c:6. Para wodna reaguje z koksem według reakcji

C(grafit) ⁺ H₂0(g) - CO_(g) + H₂(g).

Znaleźć zależność od temperatur}⁷ entalpii dla tej reakcji oraz jej wartość w 1000°C. Ciepła molowe i standardowe entalpie tworzenia wynoszą

	AH198 [kJ • mol”^1]	Cp [J • K"^1 • mol"^1]
H20(g)	-241,826	30,359 + 9,615 • 10~^3 T+ 11,84 • 10~^7 T^2
C(grafit)	0	11,7+ 10,87 • 10“^3 T
^O(g)	-110,523	26,860 + 6,970 • 10~^3 T- 8,20 • 10"^7 T^2
Hjop	0	29,066 - 0,834 • 10~^3 T+ 20,125 -10~^7 T^2

Odp. AH°(T) = 127,8 + 1,387 • 10"²7- 7,175 • 10“⁶r² + 2,833 • 10~^,2r³ kJ • mor¹; zf77° (1273) = 133,8 kJ • mor¹.

3c:7. Porównać efekty cieplne towarzyszące dwom sposobom zgazowywa-nia węgla

O C(grafit) + C0_2(g) = 2 CO_(g),

2) C_tgraf_lt) + H₂0_(g) = CO_(g) + H₂(g),