skan0119

122 Termodynamika chemiczna

3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(_g) i Cl₂(_g) pod ciśnieniem całkowitym: a) 0,1 atm, b) 0,01 atm w temperaturze 25°C oraz ciśnienia parcjalne składników, jeżeli standardowe entalpie swobodne tworzenia wynoszą 66,065 kj • mol^-1 dla NOCl_(g) i 86,566 kJ • mol^-1dla NO_(g).

Odp. a) a = 1,09 • 10^-2, p_NOa = 9968 Pa, p_NO = 109,7 Pa, b) a = 2,33 • ■ 10 ²>/^;noci ⁼ 978,3 Pa,/7_Nq= 23,3 Pa.

3g:12. W temperaturze 298 K stała równowagi reakcji

^N204(_g) ^ 2N0_2(g)

wynosi K_p = 0,114. Obliczyć zmianę standardowej entalpii swobodnej dla tej reakcji oraz stopień dysocjacji pod ciśnieniem 1 atm. Odp. AG° = 5,38 kJ • mol^-1; a = 0,165.

3g:13. AH° reakcji dysocjacji fosgenu COCl₂ na Cl₂ i CO wynosi 73,0 kJ • mol^-1 i w przedziale 500-850 K praktycznie jest stałe. Pod ciśnieniem 1 atm i w 823 K stopień dysocjacji fosgenu wynosi 77%. Ile wyniesie w 573 K i pod ciśnieniem 1 bar? Odp. a= 12%.

3g:14. Korzystając z poniższych danych w 25°C (zależności temperaturowe są słuszne w zakresie 298-2500 K), obliczyć stopień dysocjacji pary wodnej pod ciśnieniem 1 bara w temperaturze 1000 i 2500 K. Odp. «₁₀₀₀ = 2,46 • 10^-/; ^ 2500 - 4,11 • 10 ².

	AH?n [kJ • mor^1]	Ą°9S [J • K"^1 • moP^1]	Cp [J • K-’ • mor^1]
°2(g)	0,00	205,14	31,46 + 3,39- 10^-3 7’- 3,77 • lO^5^^2
^H2(g)	0,00	130,68	27,28 + 3,26 - 10~^3 T+ 0,502 • 10^5 T~^2
H20(g)	-241,82	188,83	30,00 + 10,71 • 10"^3r+ 0,33 • 10^s T~^2

3g:15. Obliczyć prężność tlenu nad stałym tlenkiem miedzi CuO w 25°C i 700°C na podstawie następujących danych:

	AGfgg [kJ • mol^-1]	AH2°98 [kJ • mor^1]	Cp [J • K"^1 • mor^1]
CuO(S)	-137,504	-165,3	38,79 + 20,08-10“^3r
Cu(s}	0,00	0,00	22,64 + 6,28 ■ 10“^3 Z^1
°2(g)	0,00	0,00	25,72 + 12,98 -10~^3 T - 38,6 • 10^_7r^2

Odp. a) w 25°C p(0₂) = 6,6 • 10^-44 Pa; b) w 700°C p(0₂) = 4,2 • 10~⁴ Pa.

3g:16. W temperaturze 1200 K zmieszano 0,1 mola S0₂ oraz 5 moli S0₃ w reaktorze o objętości 0,1927 m³. Po ustaleniu się równowagi

2S0₃ ^ 2S0₂ + 0₂