skan0107

skan0107



110 Termodynamika chemiczna

20,786 J • mol 1 • K Obliczyć zmianę entropii wody, ciężarka miedzianego oraz całego układu ciężarek-woda. Odp. dSwtviy= 27,94 J • K_1; zł*Sukjadu = 3,02 J • K-1.

3e:5. Do 1 kg wody o temperaturze 25°C, znajdującej się w doskonale izolowanym naczyniu Dewara, wrzucono 200 g lodu o temperaturze -5°C. Ciepło molowe wody wynosi 75,295; lodu 37,175 J ■ K-1 • mol-1, ciepło topnienia lodu zaś 1,436 kcal ■ mol-1. Obliczyć zmianę entropii wody, lodu oraz całego układu.

Odp. — 280,27 K; = 277,3 J • K'1; /J5ukIallu = 14,9 J • Kr1.

3e:6. Przemianie 1 mola siarki jednoskośnej w rombową w temperaturze 368 K towarzyszy zmiana entalpii AH = -401,7 J. Obliczyć zmianę entropii dla tego procesu, zmianę entropii otoczenia, którym jest termostat o temperaturze 300 K, oraz całkowitą zmianę entropii. Odp. = 0,247 J • K-1.

3e:7. Obliczyć zmianę entropii przeprowadzenia, pod ciśnieniem atmosferycznym, 10 g lodu o temp. -10°C w parę -wodną o temperaturze 100°C. AH parowania wody w 100°C wynosi 40600 J • mol-1, AH topnienia lodu w 0°C wynosi 6150 J • mol-1. Założyć stałość ciepeł właściwych lodu (2 J • g-1 • K-1) i wody (4,18 J • g-1 • K-1). Odp. AS=M,1 J • K-1.

3e:8. Obliczyć zmianę entropii w procesie przeprowadzenia, pod ciśnieniem 1 atm, 100 g wody o temperaturze 0°C w parę o temperaturze 117°C. Ciepło parowania wody w 100°C wynosi 2259 J • g-1, średnie ciepło właściwe wody jest równe 4,2 J • K-1 • g-1, natomiast średnie ciepło właściwe pary wodnej pod stałym ciśnieniem wynosi 2,0 J ■ K-1 • g-1. Odp. AS = 745,3 J • K-1.

3e:9. Obliczyć zmianę entropii w odwracalnych procesach: a) topnienia 1 kg lodu w temperaturze 0°C, b) odparowania 1 kg wody w temperaturze 100°C. Ciepło topnienia lodu wynosi 1436,3 cal-mol-1, a ciepło parowania wody 9717,1 cal • mol-1. Odp. a") 1221 J - K-1; b) 6048 J • K-1.

3e:10. Obliczyć zmianę entalpii i entropii podczas ogrzewania pod ciśnieniem atmosferycznym 1 mola Mg od 0°C do 1000°C. Temperatura topnienia wynosi 651°C, z///toD11 = 92,6 cal • g-1, średnia w-artość cn(^ = 0,235, c.n(c\ = = 0,265 cal • K-> • g->. Odp. AH = 8,22 kcal, = 11,5 cal ■ K"1.    * ’

3e:ll. W izolowanym tennicznie naczyniu, w -5°C, znajduje się 100 g prze-chłodzonej w^ody pod ciśnieniem atmosferycznym. Po dodaniu maleńkiego kryształka (tak małego, że można zaniedbać jego masę) część wody zakrzepła. Przyjmując AH° topnienia w' 273,15 K równe 333,4 J • g-1 oraz cp(H20(c) = 4,22 J • K-1 • g-1, obliczyć: a) ilość pow-stałego lodu, b) całkowitą zmianę entropii procesu. Przedstawić ten proces na wykresie H-T. Odp. a) 6,33 g, b) 0,07 J • K-1.

3e:12. Obliczyć zmianę entropii towarzyszącą ogrzaniu 1 kg Cu od temperatury 298 K do 1000 K pod stałym ciśnieniem, jeżeli proces ten jest prow?adzo-


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skan0109 112 Termodynamika chemiczna 3e:19. Obliczyć zmianę entropii w procesie izotermicznego rozpr
skan0119 122 Termodynamika chemiczna 3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(g) i
42551 skan0103 (2) 106 Termodynamika chemiczna obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą przeprowadzeniu
skan0119 122 Termodynamika chemiczna 3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(g) i
skan0113 116 Termodynamika chemiczna znając standardowe entalpie swobodne reagentów. Odp. -417,2 kJ
skan0119 122 Termodynamika chemiczna 3g:ll. Obliczyć stopień dysocjacji termicznej NOCl^ na NO(g) i
skan0111 114 Termodynamika chemiczna 3e:30. W tabeli poniżej zestawiono objętości i ciśnienia gazów
skan0115 118 Termodynamika chemiczna 3f: 13. Normalna temperatura topnienia benzenu wynosi 278,6 K.
45069 skan0121 124 Termodynamika chemiczna NaCl(s) + i H2(g) ^ Na(s) + HCl(g), c) prężność parcjalną
skan0101 (2) 104 Termodynamika chemiczna 3b: 16. W pewnym gazie współczynnik rozszerzalności objętoś
skan0121 124 Termodynamika chemiczna NaCl(s) + i H2(g) ^ Na(s) + HCl(g), c) prężność parcjalną HCl w

więcej podobnych podstron