skan0113

116 Termodynamika chemiczna

znając standardowe entalpie swobodne reagentów. Odp. -417,2 kJ • mol h

	ZnS(s)	°2(g)	ZnO(s)	so2(g)
z!G298 [kJ • mol ^]]	-201,29	0,00	-318,32	-300,19

3f:6. Na podstawie poniższych danych w 25°C obliczyć AG° w 700 K reakcji

CO_(g) + H₂0_(g) ^ C0_2(g) + H_2(g).

Założyć stałość C_p w tym zakresie temperatur. Odp. AG°₀o ⁼ -12,45 kJ • mol^-1.

	co2	CO	h2	h2o
AHŹ)s [kJ ■ mol ’]	-393,51	-110,5	0	-241,84
vS2yg [J • K-^1 • mol^-1]	213,7	197,5	130,7	188,84
Cp [J • K^-1 • mol^-1]	37,13	29,15	28,83	33,56

3f:7. Na podstawie poniższych danych w 25°C obliczyć w 700 K AG° reakcji

2C0₂ ^ 2CO + 0₂.

	co2	CO	o2
AH$98 [kJ • mol^-1]	-393,51	-110,5	0
óf9S [J • K^-1 • mol^-1]	213,7	197,5	205,13
Cp [J • K^-1 - mol^-1]	37,13	29,15	29,36

Założyć stałość pojemności cieplnych reagentów w tym zakresie temperatur. Odp. 442,5 kJ.

3f:8. Obliczyć AH°, AS⁰ i AG° reakcji

CaC₂₍s) + 2H₂0_(c) = Ca(OH)_2(s) + C₂H₂(_g)

zachodzącej w 348 K pod ciśnieniem 1 atm, korzystając z następujących danych w 25°C:

	CaC2(s)	H20(c)	Ca(OH)2(s)	C2H2(g)
AHjc^ [kJ • mol ^l]	-62,7	-285,8	-986,2	226,8
S%98 [J • K^-1 • mol^-1]	70,3	70,0	83,4	200,9
Cp [J • K^-1 • mol^-1]	62,3	75,3	87,5	43,9

Założyć stałość pojemności cieplnych reagentów w tym zakresie temperatur. Odp. AG° (348) = -150,6 kJ ■ mol"¹.