skan0121

124

Termodynamika chemiczna

NaCl_(s) + i H_2(g) ^ Na_(s) + HCl_(g),

c) prężność parcjalną HCl w 330 K w obecności Na_(s) i NaCl_(S), gdy /;(H₂) = 10 atm.

	AH?9S [kJ • mol"^1]	Ą°98 [J • K~^ł • mol"^1]	Cp [J • K"^1 • mol"^1]
^H2(g)	0	130,6	29,066 -0,834-10"^3 7 + + 20,125 10~^7T^2
HCl(g)	-92,311	186,70	28,17 + 1,82 -10~^37 + + 15,5 • io^-7r^2
^Na(s)	0	51,42	20,92 +22,45-10"^3 7
NaCl(s)	-410,9	72,36	45,94 + 16,32 -10"^3 7

Odp. a) K_p = 2,69 • 10"⁵¹; b) \nK_p = 21,0 - 38,7 • 10³ iT¹ - 1,37 • ln 7 + 5,02 • • 10"⁴7 + 1,09 • 10"⁸7²;p_HCl (330 K) = 2,08 • 10"⁴° Pa.

3g:23. Stała równowagi reakcji

2H ^ Ho

w temperaturze 600 K wynosi 4,69 ■ 10³². Zależność ciepła tej reakcji od temperatury dana jest wyrażeniem

AH°(T) — — 432,15 • 10³ - 12,504 7 [J • mol"¹].

Znaleźć wartość K_p tej reakcji w 800 K. Odp. K_p = 2,84 • 10²³.

3g:24. W procesie produkcji chloru według Deacona utlenieniu poddawano

HO(g)

2HCl_(g) + i0₂^H₂0(g) + Cl₂.

Na podstawie poniższych danych

	AG^ [kJ • mol ^1]	AHfa [kJ • mol"^1]	Cp [J • K"^1 • mol"^1]
HCl,g)	-95,265	-92,312	28,17 + 1,82 10"^3 7+ 15,1 -lO"^^2
^2(g)	0,00	0,00	25,72 + 12,98 • 10‘^37- 38,6 • 10"^77^2
H20(g)	-228,61	-241,84	30,36 +9,61 • 10"^3 7 + 11,8-10“^77^2
^C,2(g)	0,00	0,00	31,70 + 10,14 • 10"^3 7 - 2,72 -10"^77^2

znaleźć zależność stałej równowagi tej reakcji od temperatury, ln/ć^ = /'(7), i K_p w 700°C. Odp. li\K_p = -2,312 + 6677,1 T~^l - 0,8588 • ln 7 + 5,785 • 10"⁴ 7 --3,648 • 10"⁹7²; A,, = 0,45.