2009 01 024705

G W    S ) Pulty. ( Amin (-MimiW. ttraim 209*

ISBN 97MV»MS)24-3.0 by WN PWN 2«i7

11.1. Gazy proste    283

Tabela 11.1. Wartości stałej Hcnry‘cg<> dla wybranych gazów rozpuszczonych w wodzie w temp. 25 C

Gaz	A'n/tmol	L ’ - Pa ')
O;	1,3-	10*
Ni	6.4	I0-^M
CH,	1.3	10*
CO;	3.3	10-^T
SO,	1.8	I0-^S
NHj	5.7	10-^4
Hg	8.6	10~^7
CClj	3.7	10 ^7
CH(COCH,	3.9	10-^J

wartość, korzystając z równania (11.2) i wartości A"h podanej w tab. 11.1. Aby móc zastosować to równanie, należy jednak obliczyć ciśnienie cząstkowe ditlenu w rzeczywistej wilgotnej atmosferze. W pierwszej kolejności należy zapoznać się z danymi dotyczącymi procentowej zawartości najważniejszych gazów w atmosferze, które podano w tab. 8.1. Stężenie ditlenu 20,9% jest równoważne ułamkowi 0,209, który jest ułamkiem molowym ditlenu w atmosferze suchej. Ponieważ jednak atmosfera pozostaje w kontakcie z wodą. para wodna jest w niej obecna. Jako pierwsze przybliżenie zakładamy, że stężenie wody w atmosferze można wyznaczyć z krzywej prężności pary. przedstawionej na rys. 8.2. Jeżeli odejmiemy ciśnienie cząstkowe wody od zmierzonego ciśnienia całkowitego, to uzyskana różnica odpowiada wartości całkowitego ciśnienia (p_4UCi».-) suchych składników atmosfery. Iloczyn wartości p_m^ i stężenia ditlenu jest równy cząstkowemu ciśnieniu ditlenu w rzeczywistej atmosferze.

PRZYKŁAD 11.1

Stężenie ditlenu (0_:) w wodzie

p<>₂ = (/>'* -/>»..»> Jo,    (11.3)

gdzie p oznacza ciśnienie atmosferyczne w temp. 25 C. p„_l0 — prężność pary wodnej, która w temp. 25 C wynosi 3.2 • 10' Pa.

Po. = < 1.01 10' - 3.2 • 10’) Pa 0.209 = 2,04 ■ 10⁴ Pa

Stosując równanie (11.2). otrzymujemy

(0_;|„ = 1,3 - 10 ^K mol L ¹ • Pa'¹ • 2.04 • I0‘ Pa = 2.7- 10 * mol L^-' =8,5 mg-L'¹