O W V4iliw<« S J DulT> JU) i
ISBN WMWI. 15.124-1.0By WN PWN *HI>
14. Chemia środowiskowa koloidów i powierzchni
Produkcja biomasy w eutroficznych jeziorach (wyrażona ilością węgla pierwiastkowego) w dniach o dużym natężeniu światła słonecznego często mieści się w zakresie 1000-2000 mg • ni 2 • d '. Przyjmijmy, żc w rozpatrywanym przypadku szybkość produkcji wynosi 1700 mg-m 2-d Przyjmiemy następnie, żc ta produkcja zachodzi głównie w górnej 50-cm warstwie kolumny wody, gdzie światło słoneczne jest najbardziej intensywne.
Przy pH 7.20 większość węglanów występuje w postaci wodorowęglanów i reakcję fotosyntezy w glonach można opisać następującą reakcją:
HCO; + U20 {CH.O} + OH- + 0> (14.27)
PRZYKŁAD 14.7
Wpływ fotosyntezy na rozpuszczalność węglanu wapnia
Podczas reakcji fotosyntezy w objętości (I mJ 0.5 m) określonej powyżej ilość zużytych wodorowęglanów (i wytworzonych jonów wodorotlenkowych) wynosi
1700 mg • 1 • 10"’ g mg '/12 g-mol"' =0.142 mol
Zmiany stężeń molowych tych jonów wynoszą więc
W celu określenia, w jaki sposób wpływa to na właściwości chemiczne wody. powinniśmy obliczyć stężenia również innych postaci, zarówno przed jak i po wytworzeniu biomasy.
IH,0+] = 6.3 • I0-* mol L-'
[HCOJ= 1.06- 10 - mol l. 1
|CO;l =
(H,0 ]|HCOri 6.3 10 *• 1.06- 10 '
4.5 - 10 •
= 1.5-10 4 mol • L 1
a z Przykładu 14.6
(CO; ] = 7.9- 10 ’ mol L-'
Zużyte zostały wodorowęglany w ilości 2.8 • 10 4 mol ■ L \ ale stężenie utworzonych jonów wodorotlenkowych (2,8 • l()"4 mol - L_l) jest dostateczne, aby przcrcagowaly z całym występującym w wodzie CO:. wytwarzając równoważną ilość wodorowęglanów. Pozostałe jony wodorotlenkowe w ilości 1.3 • 10“* mol • L"' powodują przekształcenie tej samej ilości wodorowęglanów w węglany. Wypadkowy wynik tych reakcji jest następujący:
[CO;-] = 1.3-KT' mol L"'
[HCOJ] = 1,06 I0*3- 2.8 ■ IO-4 + 1.5- 1()-4 - 1.3- 10"4 = 8.0 • lO-' mol - L-'
[HsO-] =
(1100,1^2 8 10-4 -4.7- lO-"
[CO;] 1.3-10-'
= 2.9 - 10,w mol-L 1
Odpowiada to wartości pH 9.54.