2009 01 022556

G W v.til $. I. IXil'ty (Am(f voAr»nU \ttr- -ISBN 9?*4>4M5324'.1.0 by W PW SHf?

432    15. Procesy mikrobiologiczne

i RWO (rozpuszczonym węglem organicznym). Powtórz te obliczenia, wykorzystując ogólny wzór rozpuszczonego materiału hu minowego (rys. 12.3). Przyjmij założenie, że reakcja dotyczy jedynie węgla i wodoru znajdujących się w materiale huminowym.

3.    Jeśli w doświadczeniu związanym z nawożeniem wód oceanicznych żelazem w celu zwiększenia szybkości wzrostu liloplanklonu dodano je w postaci chlorku zclaza(III), (o jakich postaci żelaza można się spodziewać w stanic równowagi?

4.    W glebie bogatej w związki organiczne, w kontrolowanych warunkach w laboratorium, w temperaturze utrzymywanej w zakresie mczofilnym, tj. 20-30 C, szybkość uwalniania ditlcnku węgla zazwyczaj mieści się w zakresie od 5 do 50 mg CO_; na kg gleby dziennie. Wykorzystując te dane, oblicz masę (kg) ditlcnku węgla uwalnianego do atmosfery z I ha pola w tych samych warunkach temperatury.

5.    Termin ,.mineralizacja'' odnosi się do procesu, w wyniku którego organiczne postaci pierwiastka są rozkładane i przekształcane w substancje nieorganiczne. W warunkach środowiska jest to najczęściej proces mikrobiologiczny. Wskaż, jakie postaci azotu mogą być obecne w wodzie lub glebie jako subsiraiy i produkty procesu mineralizacji.

6.    Skorzystaj z tablic termodynamicznych do obliczenia wartości pE połówkowych reakcji redukcji związanych z azotiuicm(V)[N07(aq)| w trzech różnych przypadkach, a mianowicie, gdy prudukiem jest: NH₄(aqi. N_;0(g) i NMg). 7. kolei oblicz wartość pE (w) dla tych samych trzech reakcji. Jakie znaczenie dla środowiska mają te wyniki?

7.    Wydzielanie się amoniaku jest procesem, którego wynikiem może być traaspon azotu z układu wodnego do atmosfery. Omów warunki środowiska, które będą sprzyjały temu procesowi. Czy sądzisz, ze uwalnianie amoniaku będzie znaczne: a) w kwasowym bagnie, b) w oceanie?

8.    Dla wx»dy o pH = 6.7 i zasadowości (CaCOt) 110 mg -1. ¹ oblicz maksymalne stężenie jonów NI I* (mg L ¹ w przeliczeniu na N). przy którym pow innny one ulec nilrylikacji bez spadku pH wody poniżej 6. Przyjmij, że układ ten jest zamknięty.

9.    Dlaczego zredukowane gazowe postaci siarki uwalniane są z pól ryżowych, bagien i z terenów bliskich brzegu jeziora, lecz nie z powierzchni otwartego jeziora, mimo że te zredukowane postaci występują w osadach we wszystkich tych sytuacjach?

10.    Czy należy oczekiwać, że gazowe postaci siarki będą emitowane w większych ilościach z. gleby tropikalnej sawanny, czy leż z tropikalnych lasów deszczowych? Jakie substancje gazowe najprawdopodobniej zostaną uwolnione?

11. Wykorzystując dane z Załącznika B.2. oblicz równanie pE w funkcji pH dla linii granicznej SOT/SOj". Uzyskane wartości nanieś na wykres pE-pH. Co wynika z. tego wykresu, jeżeli chodzi o trwałość jonów siarczanowych(IV) w hydrosferze?

12.    Wartość pE próbki wody gruntowej wynosi -1.2. natomiast pH jest równe 8.83. a stężenia jonów SOj i HS~ są tówne, odpowiednio, 2,29 i 0,003 mmol L^-1. Czy układ ten znajduje się w stanic równowagi?