CCI20111108003 bmp

Ćwiczenie nr 1 - typy reakcji chemicznych

A.    Reakcje zobojętniania: zobojętnianie jest całkowite, jeśli w roztworze znajdzie się taka sama liczba jonów wodorowych i wodorotlenowych, jeśli nie to powstają wodorosole (więcej jonów wodorowych) lub hydroksysole (więcej jonów wodorotlenowych).

B.    Reakcje kwasów i zasad z solami (produktami są substancje słabo zdysocjowane, trudno rozpuszczalne lub lotne)

C.    Reakcje soli z solami (produkty są słabo zdysocjowane lub trudno rozpuszczalne)

D.    Hydroliza soli (pH roztworu zależy od typu soli)

a. Hydroliza soli mocnych zasad i słabych kwasów- hydroliza anionowa -w roztworze gromadzą się wolne jony OH'i dają odczyn zasadowy (pH>7):

Schemat hydrolizy:    anion soli + woda <    » słaby kwas + OH

b. Hydroliza soli słabych zasad i mocnych kwasów- hydroliza kationowa -w roztworze gromadzą się wolne jony II i roztwór ma odczyn kwaśny (pH<7):

Schemat hydrolizy:    kation soli + woda    >. słaba zasada + H⁺

c.    Hydroliza soli słabych zasad i słabych kwasów

Schemat hydrolizy:

sól słabego kwasu i słabej zasady + woda ^. h. słaby kwas + słaba zasada

d.    Sole mocnych zasad i mocnych kwasów w roztworze wodnym nie hydrolizują i dlatego nie zmieniają obojętnego odczynu wody (pH=7).

E. Reakcje utleniania - redukcji (red-ox) - zmiana stopnia utlenienia reagentów na skutek wymiany elektronów

Wymagana wiedza do ćwiczenia 1:

•    przykłady reakcji różnych typów

•    bilansowanie reakcji

•    nazewnictwo substratów i produktów