StronyP 51

T ] .204.

Określić procentowy zakres zmian napięcia na warystorze w układzie z zadania 1.203, jeżeli napięcie źródła U — 200 V zmienia się w przedziale ±10%.

T 1.205.

Do stabilizacji napięcia na odbiorniku o rezystancji liniowej R — 175 O zastosowano układ przedstawiony na rys. 1.62.

Rys. 1.62

W układzie tym R_x jest bareterem, którego charakterystykę pokazano na rys. 1.58e, a R_z warystorem o charakterystyce z rys. 1.586. Obliczyć, przy jakim napięciu zasilającym U, napięcie na odbiorniku będzie równe 48 V.

2.1.    Czym się różni prąd jonowy od elektronowego?

2.2.    Jaka ilość srebra wydzieli się na katodzie w ciągu 3 h przy elektrolizie azotanu srebra, jeżeli średnia wartość prądu / = 5 A? Równoważnik elektrochemiczny srebra £=1,118 mg/C.

2.3.    Przy pomiarze równoważnika elektrochemicznego miedzi otrzymano następujące wyniki pomiarów: masa płytki przed elektrolizą ^mi — 70 g, po elektrolizie m₂ = 73,96 g. Prąd I = 4 A. Czas t = 50 min. Obliczyć równoważnik elektrochemiczny miedzi £.

2.4.    Ile energii elektrycznej trzeba zużyć do otrzymania metodą elektrolityczną 10 kg czystej miedzi? Napięcie źródła U = 4 V, £cu = 0,3294 mg/C.

2.5.    Obliczyć, w jakim czasie otrzyma się metodą elektrolityczną 2 t aluminium, jeżeli prąd 7= 10 000 A, a równoważnik elektrochemiczny aluminium £ai = 0,0932 mg/C.

2.6.    W jakim czasie zużyje, się anoda miedziana o wymiarach 0,5 mx x0,l mxl0 mm przy rafinacji miedzi, jeżeli prąd wanny / = 50 A, a sprawność metody rj = 90% ? Gęstość miedzi 6 — 8,9 • 10³ kg/m³, £c_u = 0,3294 mg/C.

2.7.    Przy srebrzeniu trzech przedmiotów o powierzchni 0,4 dm² każdy, gęstość prądu J = 20 A/m². Czas elektrolizy t = 3 h. Obliczyć grubość warstwy srebra, jeżeli gęstość srebra <5 = 10,5 • 10³ kg/m³. Równoważnik elektrochemiczny srebra £=1,118 mg/C.

4* 51