skan0098

Zadania 101

3b:l. W bombie kalorymetrycznej w temperaturze 25°C spalono w nadmiarze tlenu pewną masę mocznika, przy czym temperatura wody podniosła się o 0,325°C. Kalorymetr zawierał 1500 g wody, jego wartość wodna zaś wynosiła 500 cal • K^_1. Standardowe entalpie tworzenia wynoszą

Reagent	CO(NH2)2(s)		co2(g)	N02(g)
AH^ [kJ • moR^1]	-333,18	-285,83	-393,50	33,85

Zaniedbując inne efekty cieplne oraz przyjmując ciepło właściwe wody za równe 4,185 J • KT¹ • g^-1, obliczyć masę spalonego mocznika. Odp. m = 0,290 g.

3b:2. W procesie spalania 3,0000 g ciekłego etanolu do C0₂(_g) i H₂0(_C) w 298 K, w bombie kalorymetrycznej o objętości 0,500 dm³ wydzieliło się 88,853 kJ, przy czym w procesie tym zużyto cały tlen zawarty w bombie kalorymetrycznej. Otrzymany C0₂ rozprężono izotermicznie i odwracalnie do ciśnienia 1 atm. Zaniedbując zmianę temperatury kalorymetru, obliczyć Q, W,AU\AH dla obydwu etapów i dla całego procesu. Przyjąć C0₂ za gaz idealny.

Odp. W_calk = -597,4 J; AH = -89,01 kJ.

3b:3. W procesie spalania w bombie kalorymetrycznej A,9919 g ciekłego benzenu do C0_2(g) i H₂0_(c) w temperaturze 25°C wydziela się 208,83 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia ciekłego benzenu, jeżeli standardowe entalpie tworzenia CO^p) i H₂O_fc\ wynoszą odpowiednio: -393,50 oraz -285,85 kJ- mol''. Odp. 49,05 kj • moA

3b:4. Obliczyć standardowe ciepło tworzenia NH_3(g) w 298,15 K: a) pod stałym ciśnieniem, b) w stałej objętości, na podstawie następujących reakcji:

(1)    HCl_(g) + aq = HCl_(aq),

(2)    NH₄Cl_(s) + aq = NH₄Cl_(aq),

(3)    NH_3(g) + HCl_(aq) = NH₄Cl_(aq).

AH_29S tych reakcji wynoszą odpowiednio: -71,75; 15,21; -90,54 kJ • mol^-1. AHj_9S dla NH₄C1_(s) wynosi -315,39, a dla HCl_(g) -92,30 kJ • mol'¹.

Odp. b) -43,71 kJ-moH.

3b:5. Obliczyć ciepło neutralizacji pod stałym ciśnieniem 1 mola kwasu solnego za pomocą wodorotlenku sodowego, znając standardowe entalpie tworzenia

Reagent	H20(c)	HCl(aq)	NaCl(aq)	NaOH(aq)
AH°2m [kJ • mol^-1]	-285,838	-167,454	—405,111	—469,595

Odp.-53,9 kJ • mol^-1.

3b:6. Obliczyć standardową entalpię reakcji

^^(g) ⁺i02(g) ⁼ 2C0_2(g) + 3H₂0(_C)